作业帮有机物 (11 19:14:54)已知有机物完全燃烧生成CO2和H2O.将12g该有机物完全燃烧的产物通过浓H2SO2,浓H2SO2增重14.4g；再通过碱石灰,碱石灰增重26.4g.该有机物的分子式是（
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 16:43:51
有机物 (11 19:14:54)已知有机物完全燃烧生成CO2和H2O.将12g该有机物完全燃烧的产物通过浓H2SO2,浓H2SO2增重14.4g；再通过碱石灰,碱石灰增重26.4g.该有机物的分子式是（
有机物 (11 19:14:54)
已知有机物完全燃烧生成CO2和H2O.将12g该有机物完全燃烧的产物通过浓H2SO2,浓H2SO2增重14.4g；再通过碱石灰,碱石灰增重26.4g.该有机物的分子式是（ ）
A,C4H10 B,C2H6O C,C3H8O D,C2H4O2
有机物 (11 19:14:54)已知有机物完全燃烧生成CO2和H2O.将12g该有机物完全燃烧的产物通过浓H2SO2,浓H2SO2增重14.4g；再通过碱石灰,碱石灰增重26.4g.该有机物的分子式是（
浓硫酸增重是水,14.4g=0.8mol
碱石灰是二氧化碳,26.4g=0.6mol
0.6*12（碳质量）+0.8*2*1（氢质量）=8.8g
含有氧3.2g=0.2mol
原子数比较：C：H：O=0.6：1.6：0.2=3：8：1
选择C
浓H2SO2增重14.4g说明生成14.4克水,所以有机物中含氢1.6克,再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g说明生成CO226.4克,所以有机物中含碳7.2克,所以该有机物的分子式是C，C3H8O
氢氧的比就可以了
14.4/18*2=1.6
26.4/44=0.6
比试1.6/0.6=8：3
就是C
因为H2O:0.8mol
CO2:0.6mol
所以
H 1.6mol
C 0.6mol
碳氢比例为3：8
所以C
C
26.4+14.4=40.8g
燃烧生成物重=该物+耗氧
用摩尔质量算，12g C3H8O恰好能与28.8g O2完全反应
我算得比值，没算每种生成物重
如果我对了记着给我加分哦