往Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4Al（SO4）2溶液,可能发生反应的离子方程式是A．NH4++ Al3++2SO42-+2Ba2++5OH- → 2BaSO4 +AlO2-+NH3•H2O + 2 H2OB．Al3+ +SO42-+ Ba2++ 3OH- → BaSO4 + Al（OH）3 C．Al3+ +SO42-+ Ba2++4OH- →

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/05 22:56:26

往Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4Al（SO4）2溶液,可能发生反应的离子方程式是A．NH4++ Al3++2SO42-+2Ba2++5OH- → 2BaSO4 +AlO2-+NH3•H2O + 2 H2OB．Al3+ +SO42-+ Ba2++ 3OH- → BaSO4 + Al（OH）3 C．Al3+ +SO42-+ Ba2++4OH- →
往Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4Al（SO4）2溶液,可能发生反应的离子方程式是
A．NH4++
Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-
→ 2BaSO4 +AlO2-+NH3•H2O +
2 H2O
B．Al3+ +SO42-+
Ba2++ 3OH- → BaSO4 + Al（OH）3
C．Al3+ +SO42-+
Ba2++4OH- → BaSO4 + AlO2-
+ H2O
D．2Al3+ +3SO42-+
3Ba2++ 6OH-→ 3BaSO4 + 2Al（OH）3
为什么?

往Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4Al（SO4）2溶液,可能发生反应的离子方程式是A．NH4++ Al3++2SO42-+2Ba2++5OH- → 2BaSO4 +AlO2-+NH3•H2O + 2 H2OB．Al3+ +SO42-+ Ba2++ 3OH- → BaSO4 + Al（OH）3 C．Al3+ +SO42-+ Ba2++4OH- →
氢氧化钡是强碱,且是向氢氧化钡中逐滴加入NH4Al(SO4)2的过程,也就是一个氢氧化钡由过量到不足量的过程.
当OH-过量的时候,铝离子在其中生成的不是氢氧化铝沉淀,二是偏铝酸根.分解步骤为：
Al3+ +3OH-=Al（OH）3↓,Al（OH）3+OH-=AlO2- +2H2O.这是因为氢氧化铝虽然带有氢氧根,但是他是个两性化合物,既有酸性又有碱性,这个我相信老师讲过.钡离子和硫酸根离子的反应不用多说了吧~
至于A选项,氢氧根过量的时候,铵根离子和氢氧根结合生成氨水进一步分解为氨气,相信这个不用多说你也非常明白.至于A选项的配平,是因为NH4Al（SO4）2中,一个铝离子对应2个硫酸根离子,而氢氧根过量,即钡离子过量,故有A选项.
至于D答案我也不是很明白.反应方程我认为应该是偏铝酸根和铝离子反应生成氢氧化铝的,即
Al3+ +3AlO2- +6H2O=4Al（OH）3↓.钡离子与硫酸根离子的反应,是因为按照A选项的反应进行,首先被消耗光的是氢氧根离子（钡离子与氢氧根离子在化合物中比例为1比2,而A反应中为2比5）,故有钡离子与氢氧根离子的反应.配平系数为何是3我不明白.个人认为应该是1,一个钡离子一个硫酸根离子.

开始时Ba（OH）2过量，生成AlO2-+NH3•H2O+2 H2O
后来又发生AI3+和AlO2-化合成Al（OH）3的反应