化学离子方程式如何正确书写?举点例子...这个东西令我我头大...

化学离子方程式如何正确书写?举点例子...这个东西令我我头大...
化学离子方程式如何正确书写?
举点例子...
这个东西令我我头大...

化学离子方程式如何正确书写?举点例子...这个东西令我我头大...
离子方程式正误判断是中学化学的一个重要知识点,下面就离子方程式的正误判断技巧作总结,以期达到缩短解题时间、事半功倍的效果.
一看清题目要求：选的是“正确”还是“不正确”的答案及所反应的两种物质是相对量多少等.
二看反应能否写离子方程式：固体与固体反应不能写成离子方程式(不是熔融态),浓硫酸、浓磷酸与固体反应一般不用离子方程式表示.
三看拆分是否正确：①“强酸、强碱、易溶的盐”拆写成离子的形式,其他物质则仍写化学式.②酸式根离子只有HSO4—通常要写成SO42—+H+,其他弱酸的酸式根离子不能拆分.③微溶物的拆分：作为反应物且是澄清溶液拆成离子符号,若是浊液写成化学式；作为生成物写成化学式(标“↓”).
四看电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒.如铜片加入氯化铁溶液中：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+,钠加入水中：Na+H2O=Na++2OH—+H2↑两者均有电荷不相等问题,后者还有原子个数不等的问题.
五看反应物、生成物的配比是否合理：如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O,方程式中Ba2+与OH—的比例不符合化学式中的配比.
六看是否漏掉部分离子反应：如硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应,写成SO42—+Ba2+=BaSO4↓,反应物中漏了Cu2+与2OH—,产物中少了Cu(OH)2.
七看是否符合题设条件：如：“少量”“过量”“足量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及“滴加顺序”等对方程式的影响.
①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应：需注意题给的条件,判断产物是否与过量的物质继续反应,正确确定产物的形式.如Ca(OH)2溶液通入CO2等.
②酸式盐与量有关的离子反应：遵循“以少定多”的原则(足量物质的阴、阳离子个数的配比要跟该物质的化学式相同,不足物质则不一定).如NaHSO4溶液与少量Ba(HCO3)2溶液反应时：Ba2++2HCO3—+2H++SO42—=CO2↑+2H2O+BaSO4↓.
③与氧化还原能力相关的离子反应：遵守“先后规律”(氧化剂总是先把还原性强的还原剂氧化,还原剂也是类似的),如氯气通入FeBr2溶液时,氯气先将还原性强的Fe2+氧化,若氯气有剩余,再将Br—氧化：Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+(少量氯气)；3Cl2+4Br—+2Fe2+=6Cl—+2Fe3++2Br2(足量氯气).
八看产物是否符合客观事实：如铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑是不符合反应事实.
下列离子方程式正确是的( )
1．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
2．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O
3．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag
4．氢氧化铜溶于盐酸：Cu(OH)2＋2H+=Cu2+＋2H2O
5．在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO3—+H+=CO2↑+H2O
6．硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液：
NH4++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+NH3↑+H2O
7．在氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl—
8．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑
9．氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3＝CH3COONH4
10．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH—+CO2=HCO3—
11．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H＋==Ca2++CO2↑+H2O
12．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42—=BaSO4↓
参考答案：4．5．10

离子反应方程式书写：写、改、删、查
写：写出化学反应方程式
改：把易溶解、易电离的物质改成离子
删：删去不参加反应的离子
查：检查原子个数和电荷数是否守恒
关键记住:不可以改为离子的物质：
①难溶物（如BaSO4)；②难电离物（弱酸、弱碱等弱电解质, H2O）；③气体（CO2、SO2）；④单质(Fe、H2）；⑤氧化物（Na2O、CuO 等...

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离子反应方程式书写：写、改、删、查
写：写出化学反应方程式
改：把易溶解、易电离的物质改成离子
删：删去不参加反应的离子
查：检查原子个数和电荷数是否守恒
关键记住:不可以改为离子的物质：
①难溶物（如BaSO4)；②难电离物（弱酸、弱碱等弱电解质, H2O）；③气体（CO2、SO2）；④单质(Fe、H2）；⑤氧化物（Na2O、CuO 等）
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离子方程式正误判断是中学化学的一个重要知识点，下面就离子方程式的正误判断技巧作总结，以期达到缩短解题时间、事半功倍的效果。
一看清题目要求：选的是“正确”还是“不正确”的答案及所反应的两种物质是相对量多少等。
二看反应能否写离子方程式：固体与固体反应不能写成离子方程式(不是熔融态)，浓硫酸、浓磷酸与固体反应一般不用离子方程式表示。
三看拆分是否正确：①“强酸、强碱、易溶的盐”拆写成离子的形式，其他物质则仍写化学式。②酸式根离子只有HSO4—通常要写成SO42—+H+，其他弱酸的酸式根离子不能拆分。③微溶物的拆分：作为反应物且是澄清溶液拆成离子符号，若是浊液写成化学式；作为生成物写成化学式(标“↓”)。
四看电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒。如铜片加入氯化铁溶液中：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+，钠加入水中：Na+H2O=Na++2OH—+H2↑两者均有电荷不相等问题，后者还有原子个数不等的问题。
五看反应物、生成物的配比是否合理：如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O，方程式中Ba2+与OH—的比例不符合化学式中的配比。
六看是否漏掉部分离子反应：如硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，写成SO42—+Ba2+=BaSO4↓，反应物中漏了Cu2+与2OH—，产物中少了Cu(OH)2。
七看是否符合题设条件：如：“少量”“过量”“足量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及“滴加顺序”等对方程式的影响。
①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应：需注意题给的条件，判断产物是否与过量的物质继续反应，正确确定产物的形式。如Ca(OH)2溶液通入CO2等。
②酸式盐与量有关的离子反应：遵循“以少定多”的原则(足量物质的阴、阳离子个数的配比要跟该物质的化学式相同，不足物质则不一定)。如NaHSO4溶液与少量Ba(HCO3)2溶液反应时：Ba2++2HCO3—+2H++SO42—=CO2↑+2H2O+BaSO4↓。
③与氧化还原能力相关的离子反应：遵守“先后规律”(氧化剂总是先把还原性强的还原剂氧化，还原剂也是类似的)，如氯气通入FeBr2溶液时，氯气先将还原性强的Fe2+氧化，若氯气有剩余，再将Br—氧化：Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+(少量氯气)；3Cl2+4Br—+2Fe2+=6Cl—+2Fe3++2Br2(足量氯气)。
八看产物是否符合客观事实：如铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑是不符合反应事实。

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