关于溶液中离子浓度大小的比较在弱酸HA溶液中,为什么c（HA）＞c（H＋）＞c（A-）＞c（OH-）在弱酸盐NaA溶液中,为什么c（Na＋）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（HA）＞c（H＋）thankyou-

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/13 23:35:07

关于溶液中离子浓度大小的比较在弱酸HA溶液中,为什么c（HA）＞c（H＋）＞c（A-）＞c（OH-）在弱酸盐NaA溶液中,为什么c（Na＋）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（HA）＞c（H＋）thankyou-
关于溶液中离子浓度大小的比较
在弱酸HA溶液中,为什么c（HA）＞c（H＋）＞c（A-）＞c（OH-）

在弱酸盐NaA溶液中,为什么c（Na＋）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（HA）＞c（H＋）
thankyou

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关于溶液中离子浓度大小的比较在弱酸HA溶液中,为什么c（HA）＞c（H＋）＞c（A-）＞c（OH-）在弱酸盐NaA溶液中,为什么c（Na＋）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（HA）＞c（H＋）thankyou-
我试着讲解一下.
其实高中判断例子浓度的主要依靠 1.列离子等式    2.判断酸碱性   3.如前两步无法完全判断,列反应平衡,判断离子来源
我只举弱酸盐NaA溶液的例子,第一个比较简单,所有浓度我用中括号写.
列离子等式
有两个首先电荷平衡【Na+】+【H+】==【A-】+【OH-】   （注意离子带电荷数）
            其次物料平衡【Na+】=【A-】+【HA】
此处注意不要漏掉离子.

2.判断酸碱性
      在这不细说,最基本的情况是弱酸溶液酸性,弱碱碱性.弱酸强碱盐溶液呈碱性.
      NaA溶液因A-水解呈碱性.【OH-】>【H+】

你把以上的三个式子综合一下,得到【Na+】>【A-】和【OH-】=【HA】+【H+】
这时有一个重要假设,必须假设 NaA的初始浓度比较大,比如0.1mol/L.如果这种盐的初始浓度太低（比如10^(-8)）,那么水的电离在水中占主导地位,结论与你写的不一致.
如果 NaA的初始浓度比较大,那么水的电离影响小,主要是弱酸根A-的水解.且弱酸根水解一般来说,程度很低,比如仅有5%的A-水解产生OH-,但这样产生的OH-还是比水电离的多.因此,在浓度较大的盐溶液中,认为【OH-】和【H+】是小量,远小于未水解的A-.于是【Na+】>【Ac-】>【OH-】>【HA】
为了判断【HA】和【H+】,我们用第三步.

3.列平衡式
   为判断【HA】我们列出溶液中的平衡式,同样不重不漏：
   水解 A-   +   H2O   ====   HA + OH-
   水电离    H2O ==== H+ + OH-
依照前面的假设,这两个反应,水解反应为主,水电离很少,所以【HA】> 【H+】

产生的OH-来自于这两个平衡,第一个平衡产生相等的HA 和 OH-,第二个平衡又额外产生OH-（但很少,前面已经假设过.）,从这里我们同样得到OH-的总量略大于HA.【OH-】>【HA】

你可以自己写写第一个HA溶液.

两题都是因为是弱酸，弱酸根在溶液中会发生水解，，，如果你水解会了，那么就会明白了第一个中为什么c（A-）＞c（OH-）A-水解产生OH-，不应该是反过来的吗
第二个这个c（A-）＞c（OH-）＞c（HA）又怎么解释水解本身是微弱的，所以c（A-）＞c（OH-），，c（A-）＞c（OH-）＞c（HA）是肯定的...

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两题都是因为是弱酸，弱酸根在溶液中会发生水解，，，如果你水解会了，那么就会明白了

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弱电解质电离程度都很小，所以多数的还是分子，然后就是氢离子，因为它是由弱酸和水电离的，肯定比酸根多，而氢氧根是最少的，可以用电荷守恒的！NaA中，水解显碱性，也可以用电荷守恒，HA分子排在氢氧根后面还是由于水电离的还有呢

在弱酸HA溶液中，为什么c（A-）＞c（OH-）酸的电离大于水的电离，电离得多当然c（A-）多！
在弱酸盐NaA溶液中，为什么c（OH-）＞c（HA）＞c（H＋）溶液显碱性当然c（OH-）＞c（H＋），而A-水解常数大于水的电离常数，所以c（HA）＞c（H＋），c（OH-）是水解的加上水电离的，就最多！弱酸HA的电离常数乘以弱酸盐NaA水解常数=水的离子积=10的-14次方，两个常数都比水...

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弱酸只是极少部分电离
弱酸盐NaA中极少部分A-水解第一个中为什么c（A-）＞c（OH-）A-水解产生OH-，不应该是反过来的吗
第二个这个c（A-）＞c（OH-）＞c（HA）又怎么解释第一个c(OH-)=c(H+)-c(A-)OH-是水电离的
第二个氢氧根主要是水解产生少部分为水电离产生...

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弱酸只是极少部分电离
弱酸盐NaA中极少部分A-水解

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