作业帮亚硫酸钠与碘酸钾与硫酸反应亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中的反应是(需求配平系数):Na2SO3+?KIO3+?H2SO4→?Na2SO4+?K2SO4+?I2+?H2O,(1)其中氧化剂是________ ,若反应中有5mol电子转移,则生成碘是________mol.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 05:47:21
亚硫酸钠与碘酸钾与硫酸反应亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中的反应是(需求配平系数):Na2SO3+?KIO3+?H2SO4→?Na2SO4+?K2SO4+?I2+?H2O,(1)其中氧化剂是________ ,若反应中有5mol电子转移,则生成碘是________mol.
亚硫酸钠与碘酸钾与硫酸反应
亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中的反应是(需求配平系数):
Na2SO3+?KIO3+?H2SO4→?Na2SO4+?K2SO4+?I2+?H2O,
(1)其中氧化剂是________ ,若反应中有5mol电子转移,则生成碘是________mol.
该反应过程和机理较复杂,一般认为分为以下几步:
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢) ②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-(快)
③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O(快) ④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H+(快)
(2)根据上述条件推测,此反应的总的反应速率由________步反应决定.（填序号）
(3)若预先加入淀粉溶液,由题述看必在________消耗完时,才会使淀粉变蓝的现象产生
亚硫酸钠与碘酸钾与硫酸反应亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中的反应是(需求配平系数):Na2SO3+?KIO3+?H2SO4→?Na2SO4+?K2SO4+?I2+?H2O,(1)其中氧化剂是________ ,若反应中有5mol电子转移,则生成碘是________mol.
5Na2SO3+2KIO3+H2SO4→5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O
1 KIO3 0.5
2 第一步 由最慢的决定
3 SO32-离子 因为他能与I2反应（第4步中
5Na2SO3+2KIO3+H2SO4→5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,
（1）氧化剂是KIO3，0.5mol
(2)①,因为决定速率的步骤是最慢的步骤
（3）Na2SO3，因为Na2SO3还有剩余的话，继续I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H+(快)