作业帮现有Cuo和Fe2o3的混合物ag,向其中加入1.0mol/L的硝酸溶液200mol,恰好完全反应,若将2ag该混合物用足量co还原,充分反应后剩余固体的质量为A.（2a-1.6）g B.2(a-1.6) g C.(a-1.6)g D.3.2g
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 10:00:02
现有Cuo和Fe2o3的混合物ag,向其中加入1.0mol/L的硝酸溶液200mol,恰好完全反应,若将2ag该混合物用足量co还原,充分反应后剩余固体的质量为A.（2a-1.6）g B.2(a-1.6) g C.(a-1.6)g D.3.2g
现有Cuo和Fe2o3的混合物ag,向其中加入1.0mol/L的硝酸溶液200mol,恰好完全反应,
若将2ag该混合物用足量co还原,充分反应后剩余固体的质量为
A.（2a-1.6）g B.2(a-1.6) g C.(a-1.6)g D.3.2g
现有Cuo和Fe2o3的混合物ag,向其中加入1.0mol/L的硝酸溶液200mol,恰好完全反应,若将2ag该混合物用足量co还原,充分反应后剩余固体的质量为A.（2a-1.6）g B.2(a-1.6) g C.(a-1.6)g D.3.2g
B
先审题,可知最终答案所求是为铜与铁的质量.
有两种方法.
1：完全用守恒法：
最后恰好反应,也就是说0.2mol 的硝酸消耗完了.此法主要是看作脱去养.
H+ + O2- →H2O
无论是CuO还是Fe2O3与之反应都会生成水,也就是说氢离子统一进入水.
那就好算了,n（H+）=0.2,而水中的氧全部来自氧化物.
可知氧化物中的O的物质的量为0.1mol,质量为1.6g,则agCuo和Fe2o3的混合物中铜铁有a-1.6g,2ag该混合物则有2(a-1.6) g ,选B.
,
2,解方程法：
恰好完全反应：
CuO+HNO3→Cu(NO3)2
Fe2O3+HNO3→Fe(NO3)3
n(HNO3)=0.2mol
可设CuO x mol,Fe2O3 y mol
根据N守恒列方程组：
2x+2/3y=0.2
80a+160y=a
太麻烦,而且可能列错了,仅供参考.
以上过程仅供参考,而且我只做过,ag 的该混合的被还原,可能最后有错.但类似题目是这么做的.
ps：题目有些问题.是不是200ml?
题目中加入硝酸溶液是不是应该是200mL?
下面是按200毫升计算的
一个CuO对应一个O原子，消耗两个硝酸
一个Fe2O3对应3个氧原子，消耗六个硝酸
可以看出规律：消耗硝酸的量为含有氧原子量的2倍
一共消耗0.2摩尔的硝酸，因此混合物含有氧原子的量为0.1摩尔
同理：2ag该混合物含有氧原子0.2摩尔。还原反应前质量为2ag，还原反应后只含有铜金...
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题目中加入硝酸溶液是不是应该是200mL?
下面是按200毫升计算的
一个CuO对应一个O原子，消耗两个硝酸
一个Fe2O3对应3个氧原子，消耗六个硝酸
可以看出规律：消耗硝酸的量为含有氧原子量的2倍
一共消耗0.2摩尔的硝酸，因此混合物含有氧原子的量为0.1摩尔
同理：2ag该混合物含有氧原子0.2摩尔。还原反应前质量为2ag，还原反应后只含有铜金属和铁金属，因此只需将反应前的总质量-反应中出去的氧原子的质量=2a-16*0.2=2(a-1.6)
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