( ）g CO2气体与9 g H2O 所含分子数大致相等这个物质的量上课没听好最好能把这个只是的重点经典体型也讲一下

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/04 17:50:51

( ）g CO2气体与9 g H2O 所含分子数大致相等这个物质的量上课没听好最好能把这个只是的重点经典体型也讲一下
( ）g CO2气体与9 g H2O 所含分子数大致相等
这个物质的量上课没听好
最好能把这个只是的重点
经典体型也讲一下

( ）g CO2气体与9 g H2O 所含分子数大致相等这个物质的量上课没听好最好能把这个只是的重点经典体型也讲一下
分子数可以说由“物质的量”这个量决定,物质的量是描述物质多少的一种量,类似于质量（我们通常说的重量）,但又不同于质量,物质的量用n表示,单位是mol,1mol任何物质所含的分子数都是NA个,也就是6.02*10^23个,而不同的物质的分子量是不同的,所以1分子不同物质质量（重量）也就不同,例如CO2分子量44,所以1molCO2质量就是44g
下面说一下这道题
要使两种物质分子数相同,就要使它们的物质的量相等（因为物质分子数与物质的量成正比）H2O分子量是18,所以9gH2O对应物质的量就是9/18=0.5mol,所以CO2物质的量也应该是0.5mol,而CO2分子量是44,所以对应0.5molCO2质量就是0.5*44=22g,所以这道题答案就是22gCO2气体与9 g H2O 所含分子数大致相等
希望我的答案对你有一定帮助,如果还有不明白的,欢迎发信息给我

9/18=0.5
4*X=0.15
X=0.0375
0.0375*44=1.65

偶今天也学的这节,也没听懂~~~偶铁岭的,在人才那补不...

分子数大致相等：就是物质的量大致相等，即摩尔数相等。
co2的分子量为12+16*2=44g/mol
H2O的分子量为1*2+16=18g/mol
9gH2O的摩尔数为9/18=0.5mol
0.5*44=22gCO2

【解答】
( ）g CO2气体与9 g H2O 所含分子数大致相等
n(H2O) = 9/18 =0.5mol
n(CO2) =n(H2O) = 0.5mol
m(CO2) = 0.5*44 = 22(g)

用分子个数来衡量物质的多少，太大了，不方便。我们引入物质的量的概念，单位mol。规定1mol任何物质都含NA（阿夫伽罗常数）个分子，所以要想分子数相等，物质的量就相等，n（CO2）=n（H2O）=9/18=0.5
m（CO2）=44*0.5=22

CO2的相对分子质量为12+16+16=44
H2O的相对分子质量为1+1+16=18
m(CO2)=m(H2O)/18*44=22

22
C02的摩尔质量为44g/MOL
H2O的摩尔质量为18g/MOL
9gH2O即0.5MOL,而22gCO2也为0.5MOL
所以两者分子数相同

( ）g CO2气体与9 g H2O 所含分子数大致相等这个物质的量上课没听好最好能把这个只是的重点经典体型也讲一下甲醇可以与水蒸气反应生成氢气,反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g） CO2（g）+3H2（g）；△H>0甲醇可以与水蒸气反应生成氢气,反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g） CO2（g）+3H2（g）；△H>0（1） CO+H2O(g)=CO2+H2,及时分离出co气体,为什么反应速率会降低热化学方程式的热量计算我晕了!充分燃烧ag乙烷气体时生成1molCO2和液态水,并放出能量bKJ,则热化学方程式为：2C2H2(g) + 5O2（g） = 4CO2（g）+ 2H2O（l） △H=-4bkJ/molC2H2(g) + 5/2O2（g） = 2CO2（g）+ H2O 3.反应CO(g)+H2O(g) ⇌H2(g)+CO2(g)在温度为T时达平衡时,则平衡常数Kp与Kc的关系是（） .A.Kp＞Kc B.Kp＜Kc C.Kp=Kc D.Kp与Kc无关是不是全由气体参加的可逆反应KP都等于KC Ca(HCO3)2易溶于水实验小组不考虑CO2气体 8g已知CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2,Ca（HCO3）2易溶于水．某实验小组在含一定量Ca（OH）2的石灰水中通入CO2,产生沉淀的量与通入CO2气体的量的关系如图所示, 已知下列两个热化学方程式2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H =-571.6kJC3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)；△H =-2220.0kJ实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ,则混和气体中氢气与丙烷的体积 CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2(g)的熵为什么减小了? 有机物的计算（1）某有机物2.3g在空气中完全燃烧,生成2.24l co2和2.7g h2o.若将2.3g此有机物与足量金属钠反应放出0.56l气体,通过计算确定此有机物分子式和结构简式（2）某有机物2.3g完全燃烧后, Na2O2与CO2,H2O反应中有关量的关系怎么得出的?无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物,通过足量的Na2O2时,CO2或H2O(g)与放出O2的物质的量之比均为2∶1,即气体减小的体积等于生成O2的体积.2:1 下列物质所含的分子数相等的是（）①0.1mol CO2 ②9.8g H2SO4 ③1g H2O ④1.6gO2 C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g);ΔH=?反应热怎么算出来的?C(s)+O2(g)=CO2(g) （三角形）H=-393.5ki/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) （三角形）H=-242.0ki/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) （三角形）H=-283.0ki/mol根据以上数据,写出C（s）与水蒸 9、已知下列热化学方程式：CH4（g）＋2O2（g）→CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－889.5kJ/mol2C2H6（g）＋7O2（g）→4CO2（g）＋6H2O（l） ΔH＝－3116.7kJ/molC2H4（g）＋3O2（g）→2CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－1409. 煤气的主要成分是一氧化碳,液化石油气的主要成分是丁烷（C4H10),他们燃烧的热化学方程式可以表示为：2CO+(g)02(g) →2CO2(g)+565KJ 2C4H10(g） +1302(g) →8CO2(g)+10H2O(l)+5752KJ如果点燃两种气体各1立方一道化学焓变题10、已知：H2（g）+ O2(g)= H2O(l) △H = -285.8kJ• mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H= -890kJ• mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况）,使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验 8g O2与___L(标准情况)的Co2气体所含氧原子数相同.与____mol SO2所含分紫数相同写出下列反应的热化学方程式①N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g),放出46.1kJ热量②1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）,放出1366.8kJ热量③标准状况下,44.8L C2H2（g）在O2(g) 中完全燃烧生成CO2和H2O 化学反应平衡的判断问题对于反应A：NH2COONH4(s)====【可逆反应符号】2NH3(g)+CO2(g),B:2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)====【可逆反应符号】2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)当：（1）气体平均摩尔质量不变；（2）气体平均密度不