向25ml18.4mol/L H2SO4溶液加入足量Cu、并加热.充分反应后,被还原的H2SO4物质的量是?A.等于0.23molB.小于0.23molC.0.23~0.46mol间D.等于0.46mol

向25ML18.4mol/L的H2SO4溶液中加入铜片并加热,求被还原H2SO4的物质的量为什么要小于啊 向25ml18.4mol/L H2SO4溶液加入足量Cu、并加热.充分反应后,被还原的H2SO4物质的量是?A.等于0.23molB.小于0.23molC.0.23~0.46mol间D.等于0.46mol 向25ML18.4mol/L的H2SO4溶液中加入铜片并加热,求被还原H2SO4的物质的量要详细过程谢谢为什么要小于啊 求救:有道化学难题想麻烦大家向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量（ ）A 小于0．23molB 等于0．23molc 在0．23mol～0．46molD 等于0．46mol请说明分析 有一定质量的Zn与100mL18.5mol/L的浓H2SO4充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下的混合气体A33.6L,将有一定质量的Zn与100mL18.5mol/L的浓H2SO4充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下混合气体A33.6L, 使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况下).将反应使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况下) (1)1molNAOH溶解在1L水中得到1mol/L NAOH溶液 (2)标准状况下22.4ml HCL气体溶于100ml水得到0.01mol/L盐酸(3)20mL18.4mol/L H2SO4溶于100ml水中得到溶液体积为120ml(4)从1mol/L NACL溶液100ml中取出10ml,其所得的物质的 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量的铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA对吗 向15mL0.1mol/L H2SO4溶液中加入20mL0.1mol/L NaOH溶液后,混合液呈 10g98%硫酸（密度为1.84克每立方厘米）与10mL18.4mol.L-1硫酸的浓度是不同的这句话对吗? 50ml18.4mol/L浓硫酸与足量同微热反应,生成SO2分子数目小于0.46NA那个0.46怎么求得? 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成so2的分子数为0.46NA为什么不正确 10克98%硫酸密度为1.84g*cm-3,与10mL18.4mol*L-1硫酸的浓度相同吗 取100ml18.3mol/L的H2SO4与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成气体在标态下占有的体积为22.4L,将所得溶液稀释成1L,测的溶液的氢离子浓度为1mol/L,则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为 取100ml18.3mol/L的H2SO4与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成气体在标态下占有的体积为22.4L,将所得溶液稀释成1L,测的溶液的氢离子浓度为1mol/L,则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为Zn和浓硫酸反应,首先 使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况下).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液c(H+)为0.1mol/L,求：气体a中各组分的体积比 使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况下).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液c(H+)为0.1mol/L,求：反应中共转移电子多少摩尔?求详解希望尽早得到 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,.谢谢了有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过