作业帮将氯气通入一定温度的KOH溶液中,得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液．若反应过程中转移6.02×1023个电子,所得溶液中c（Cl-）：c（C1O3-）=10：1,则参与反应的C12的物质的量?答案最后
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 13:11:55
将氯气通入一定温度的KOH溶液中,得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液．若反应过程中转移6.02×1023个电子,所得溶液中c（Cl-）：c（C1O3-）=10：1,则参与反应的C12的物质的量?答案最后
将氯气通入一定温度的KOH溶液中,得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液．
若反应过程中转移6.02×1023个电子,所得溶液中c（Cl-）：c（C1O3-）=10：1,则参与反应的C12的物质的量?
答案最后一步--------2n（C12）=n（Cl-）+n（C1O3-）+n（ClO-）=1mol+0.1mol+0.5mol=1.6mol,故n（C12）=0.8mol．为什么是2n(Cl2)?怎么得来的?别说氯离子守恒了事,
将氯气通入一定温度的KOH溶液中,得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液．若反应过程中转移6.02×1023个电子,所得溶液中c（Cl-）：c（C1O3-）=10：1,则参与反应的C12的物质的量?答案最后
首先,该反应是歧化反应,歧化后的产物是ClO-,ClO3-（升价）以及Cl-（降价）.
电子转移1mol故得出Cl-就是生成了1mol,由c（Cl-）：c（C1O3-）=10：1
可以得出ClO3-生成了0.1mol,这里转移电子是0.5mol,那么剩下的0.5mol就是ClO-的
得出ClO-是0.5mol,所以总Cl是0.1+1+0.5=1.6,n（Cl2）=0.8mol
这个反应是Cl的自身歧化反应
Cl---Cl- 从0价------1价 得1个电子
Cl---ClO- 从0价------+1价 失去1个电子
Cl---ClO3- 从0价------+5价 失去5个电子
转移6.02×1023个电子就是1mol电子。
所以n（Cl-）=1mol
c（C1-）：c（C1O3-）=10：1 --- n（C1O3-...
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这个反应是Cl的自身歧化反应
Cl---Cl- 从0价------1价 得1个电子
Cl---ClO- 从0价------+1价 失去1个电子
Cl---ClO3- 从0价------+5价 失去5个电子
转移6.02×1023个电子就是1mol电子。
所以n（Cl-）=1mol
c（C1-）：c（C1O3-）=10：1 --- n（C1O3-）=0.1mol，
根据电荷转移
n（ClO-）×1+n（C1O3-）×5=n（Cl-）×1
n（ClO-）=1mol-0.5mol=0.5mol
根据氯元素守恒可知2n（C12）=n（Cl-）+n（C1O3-）+n（ClO-）=1mol+0.1mol+0.5mol=1.6mol
故n（C12）=0.8mol．
为什么是2n(Cl2) 等式中各含Cl的离子Cl系数都是 1 计算 Cl2计算Cl的量当然是，用其物质的量乘以2，才是Cl的量。
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