某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究.现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/28 02:29:16

某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究.现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中
某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究.现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”.查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：（具体的表我不列出来了,与我要问的内用无关）（1）某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金.理由是：该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金.你认为他的解释是否合理?答：（填“合理”或“不合理”）
（2）设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝和铁：在实验室里溶解该熔融物,下列试剂中最适宜的试剂是（填序号）.
A．浓硫酸 B．稀硫酸
C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
（3）在（2）所得的溶液中滴加适量氯水,再滴加几滴溶液,当有现象时说明原块状溶物中中有铁；另取（2）所得溶液,加入过量的氢氧化钠溶液后过滤,再向滤液中滴加试剂,就可以证明原块状溶物中中有铝.
II．实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低.某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol・L－1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示.试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程为 .
（2）在DE段,沉淀的物质的量没有变化,说明溶液中Al3+、Fe3+、H+结合OH－的能力比强（填离子符号）.
（3）B与A的差值为 mol.
（4）C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 mL.
完了补上个图,抱歉抱歉!现在补上

某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究.现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中
我估计你要问的第三问是第一部分的.不对的话请说明.
一（1）：不合理
（2）稀硫酸.
（3）氢氧化钠红褐色沉淀稀硫酸.
解释：
铁的检验：由（2）所得的硫酸亚铁和硫酸铝混合溶液.加入氯水和氢氧化钠,亚铁被氧化为FE3+并且沉淀为红褐色的FE(OH)3.
铝的检验：由于加入过量氢氧化钠后所得为4羟基合铝酸钠（一些教材称偏铝酸钠,可溶物质）,和沉淀并被过滤的氢氧化亚铁.最终通过滴加稀硫酸可得白色氢氧化铝沉淀.由此检验有铝.
相关反应离子方程式如下：2FE2+ + CL2=2FE3+ + 2CL-
FE3+ + 3OH- = FE(OH)3(下箭号)
AL3+ + 4OH- = [AL(OH)4]-
FE2+ + 2OH- = FE(OH)2(下箭号)
[AL(OH)4]- + H+ = H2O + AL(OH)3(下箭号)
二（1）：H+ + OH- =H2O
(2)NH4+
(3)0.008
(4)20.4ml
答案先给解释请稍候