1.52g铜镁合金完全溶解于50ml14摩尔每升的浓硝酸中,得到二氧化氮和n2o4的混合气体1120ml标准状况下,向反应后的溶液中加入1摩尔每升的氢氧化钠溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.45g沉淀,下列

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 09:04:02

1.52g铜镁合金完全溶解于50ml14摩尔每升的浓硝酸中,得到二氧化氮和n2o4的混合气体1120ml标准状况下,向反应后的溶液中加入1摩尔每升的氢氧化钠溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.45g沉淀,下列
1.52g铜镁合金完全溶解于50ml14摩尔每升的浓硝酸中,得到二氧化氮和n2o4的混合气体1120ml标准状况下,向反应后的溶液中加入1摩尔每升的氢氧化钠溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.45g沉淀,下列说法不正确大人是A该合金中铜镁的物质的量之比是2:1 B该合金中含铜的质量为1.28g C该反应中有0.06mol电子转移 D得到2.54g沉淀时,加入氢氧化钠溶液的体积为700ml

1.52g铜镁合金完全溶解于50ml14摩尔每升的浓硝酸中,得到二氧化氮和n2o4的混合气体1120ml标准状况下,向反应后的溶液中加入1摩尔每升的氢氧化钠溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.45g沉淀,下列
A、金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁,故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g,氢氧根的物质的量为1.02g/(17g/mol)=0.06mol,根据电荷守恒可知,金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量,令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol,则：
2x+2y＝0.06
64x+24y＝1.52
解得x=0.02,y=0.01,故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1,故A正确；
B、该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%,故该浓硝酸的物质的量浓度为
(1000×1.4×63%)/63 mol/L=14mol/L,故B正确；
C、NO2和N2O4混合气体的物质的量为
1.12L/(22.4L/mol)=0.05mol,令二氧化氮的物质的量为amol,则四氧化二氮的物质的量为（0.05-a）mol,根据电子转移守恒可知,a×1+（0.05-a）×2×1=0.06,解得a=0.04,故NO2的体积分数是
0.04mol/0.05mol×100%=80%,故C正确；
D、根据钠离子守恒可知,氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量,根据氮元素守恒可知,硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L-0.04mol-（0.05-0.04）×2=0.64mol,故需要氢氧化钠溶液的体积为
0.64mol/(1mol/L)=0.64L=640mL,故D错误；
故选D．

1.52g铜镁合金完全溶解于 1.52g铜镁合金完全溶解于50ml14摩尔每升的浓硝酸中,得到二氧化氮和n2o4的混合气体1120ml标准状况下,向反应后的溶液中加入1摩尔每升的氢氧化钠溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.45g沉淀,下列 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL,质量分数为63%的浓硝酸中1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中求它的物质的量浓度的时候：C(HNO3)=1000pW/M=1000*1.40*63%/ 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）,向反应后的 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL,质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL,质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）,向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀． 一到高考化学题,看了答案还是不懂（2013 四川）1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）,向反应后的溶液中加入1.0mol/L 不好意思,我想问您2013年高考化学四川卷选择题第7题中CD选项.答案选D,C为啥是对的啊……1.52g铜镁合金完全溶解于50ml密度为1.40g/ml,质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120ml（标 一道高考化学计算题（2013 四川）1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）,向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液,当金 1.52克铜镁合金完全完全溶解于50毫升密度为1.40克每毫升:质量分数为百分之63的浓硝酸中得到二氧化氮和四氧化二氮的混合气体1120毫升（标准状况）,向反应后的溶液中加入1摩尔每升氢氧化钠 把铜镁合金11.2g完全溶于足量的硝酸后,加入过量的氢氧化钠溶液产生21.4g沉淀,则合0 - 提问时间2009-7-18 10:33 问题为何被关闭 把铜镁合金11.2 g完全溶于足量的硝酸后,再加入过量的氢氧化钠溶液 把铜镁合金11.2g完全溶于足量的硝酸后,加入过量的氢氧化钠溶液产生把铜镁合金11.2 g完全溶于足量的硝酸后,再加入过量的氢氧化钠溶液产生21.4 g沉淀,则合金与硝酸反应时放出的气体可能为 铜镁合金9.2g完全溶于浓硝酸中铜镁合金9.2g完全溶于浓硝酸中,若反应中硝酸被还原,只产生10.304LNO2气体（标况下）反应后的溶液加足量NaOH溶液求（1）共转移电子_____mol（2）生成沉淀的质量 铜镁合金4.6g完全溶于硝酸,反应中硝酸被 还积生成4.48L 标况NO2气体,在反应中加入足量NAOH溶液 生成沉淀的质量详细点谢谢 铜和镁的合金4.6g完全溶解于足量的硝酸后,再加入过量的NaOH溶液,产生9.7g沉淀铜和镁的合金4.6g完全溶解于足量的硝酸后,再加入过量的氢氧化钠溶液,产生9.7g沉淀,则合金与硝酸反应时,放出的 常温下,将25g硝酸钾固体完全溶解于100g水中,所得溶液的质量分数为多少? 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸现有铜镁合金4.6g与浓硝酸反应,无固体剩余.被还原的硝酸放出0.2NO2和0.015molN2O4.将剩余溶液通入足量NaOH.求所得沉淀的质量.请写出相关的方程式讲明详细步骤,