在一个大气压下,一升液态氦气转化为气体的体积?就是一升液态氦气在一个大气压下气化后的体积?

在一个大气压下,一升液态氦气转化为气体的体积?就是一升液态氦气在一个大气压下气化后的体积?
在一个大气压下,一升液态氦气转化为气体的体积?
就是一升液态氦气在一个大气压下气化后的体积?

在一个大气压下,一升液态氦气转化为气体的体积?就是一升液态氦气在一个大气压下气化后的体积?
问题有一点说得不是很清楚,一个标准大气压（101325Pa）下,氦的液化点（沸点）是零下268.92摄氏度,不知道是需要知道汽化为该温度下气体的体积还是到常温时气体的体积?我想可能后者可能性大一点.
一个标准大气压（101325Pa）,-268.92摄氏度,液氦密度124.73 g/L,气态氦密度16.757 g/L.
由此可知,一升液态氦为124.73 g,气态为124.73 /16.757=7.443L,体积膨胀了7倍多.
而一个标准大气压（101325Pa）,室温25摄氏度时,氦气密度0.16353 g/L.
这样算的话一升液态氦为124.73 g,室温25摄氏度气态氦为124.73 /0.16353=762.73 L,体积膨胀了700多倍.

温度呢？在极低的温度下，不能用22.4这个转换数来计算体积的，那是在标准状态下的体积。由于氦气的特殊性，在极低温度下，可以近似用理性气体状态方程计算。如果要精确的计算，需要用修正的状态方程（这里就不搞的太复杂了）。
pV=nRT (理想气体状态方程）
V=nRT/p
n=m/M
m=dV
n=dV/M
液氦在沸点时的密度：0.125 g/mL

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温度呢？在极低的温度下，不能用22.4这个转换数来计算体积的，那是在标准状态下的体积。由于氦气的特殊性，在极低温度下，可以近似用理性气体状态方程计算。如果要精确的计算，需要用修正的状态方程（这里就不搞的太复杂了）。
pV=nRT (理想气体状态方程）
V=nRT/p
n=m/M
m=dV
n=dV/M
液氦在沸点时的密度：0.125 g/mL
n=0.125*1000/4=31.25 mol
p=1 atm的时候，R=0.08205746 L Atm K−1mol−1
V=0.08205746×n×T=2.564295625*×T
在沸点4.2 K的体积：
V=10.77 L
按下面的数据计算：
Gas density (1.013 bar at boiling point) : 16.891 kg/m3
V=m/d=0.125*1000/16.891=7.4L
体积有所差别，因为在低温下，原子之间的距离减小，相互之间的作用力（吸引力）变大，就不再严格遵守理性气体状态方程的条件（分子/原子之间没有作用力），因此用测得的数据计算体积比状态方程计算的体积来的小。
在273 K，
V=700.05 L （这跟31.25×22.4＝700L相符的）
体积是随着温度的变化而变化的，所以液氦气化的温度是极低温度4.2K左右，那个体积就很小了。
===========
Helium
Molecular Weight
Molecular weight : 4.0026 g/mol
Solid phase
Melting point (under 26 atm) : -272.2 °C
Liquid phase
Liquid density (1.013 bar at boiling point) : 124.96 kg/m3
Liquid/gas equivalent (1.013 bar and 15 °C (59 °F)) : 748 vol/vol
Boiling point (1.013 bar) : -269 °C
Latent heat of vaporization (1.013 bar at boiling point) : 20.3 kJ/kg
Critical point
Critical temperature : -268 °C
Critical pressure : 2.275 bar
Critical density : 69.64 kg/m3
Gaseous phase
Gas density (1.013 bar at boiling point) : 16.891 kg/m3
Gas density (1.013 bar and 15 °C (59 °F)) : 0.169 kg/m3
Compressibility Factor (Z) (1.013 bar and 15 °C (59 °F)) : 1.0005
Specific gravity (air = 1) (1.013 bar and 21 °C (70 °F)) : 0.138
Specific volume (1.013 bar and 21 °C (70 °F)) : 6.037 m3/kg
Heat capacity at constant pressure (Cp) (1 bar and 25 °C (77 °F)) : 0.02 kJ/(mol.K)
Heat capacity at constant volume (Cv) (1 bar and 25 °C (77 °F)) : 0.012 kJ/(mol.K)
Ratio of specific heats (Gamma:Cp/Cv) (1 bar and 25 °C (77 °F)) : 1.664
Viscosity (1.013 bar and 0 °C (32 °F)) : 0.0001863 Poise
Thermal conductivity (1.013 bar and 0 °C (32 °F)) : 142.64 mW/(m.K)
Miscellaneous
Solubility in water (20 °C and 1 bar) : 0.0089 vol/vol

收起

我想说的是，是1标准大气压、0℃时的数值是22.4L。
还有就是理想气体状态方程只有在温度不太低、压强不太大的时候适用。

699,算法嘛你没给液氦密度,我查了下是0.125/4.3
m=ρv, (v是液氦体积)
n=m/M
v=22.4*n(v是气氦体积)