汽车尾气净化中的一个反应看第四题、、、要详细分析、、急、、、1.平衡常数K 温度2.CO转化率 不是很清楚 好像是温度3.平衡常数K NO的物质的量4.NO转化率 N2的物质的量

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 23:24:10

汽车尾气净化中的一个反应看第四题、、、要详细分析、、急、、、1.平衡常数K 温度2.CO转化率 不是很清楚 好像是温度3.平衡常数K NO的物质的量4.NO转化率 N2的物质的量
汽车尾气净化中的一个反应
看第四题、、、要详细分析、、急、、、
1.平衡常数K  温度
2.CO转化率   不是很清楚 好像是温度
3.平衡常数K  NO的物质的量
4.NO转化率  N2的物质的量

汽车尾气净化中的一个反应看第四题、、、要详细分析、、急、、、1.平衡常数K 温度2.CO转化率 不是很清楚 好像是温度3.平衡常数K NO的物质的量4.NO转化率 N2的物质的量
A:反应放热,升温有利于逆向进行,平衡常数的计算为：{图片传你},可得常数随T增大变小的~
B：与A类似,CO转化率应该降低,（升温有利于逆向进行）
C:从图中可看到,保持NO物质的量恒定,那么对平衡体系来说,其他几个量也保持不变,所以平衡常数为一个衡量.C是正确的.
D:增加N2物质的量,平衡朝逆反应移动,NO转化率降低.
正确答案：C

ΔH<0,说明该反应为放热反应。加热，对反应不利，随温度升高，转化越少，平衡常数越小，故选项1不正确。同理，CO转化率也会随温度升高下降，故选项2也不正确。
平衡常数，仅仅是温度的函数，只有温度变化，平衡常数才会变化，故不随NO的量变化，选项3正确。
N2的物质的量，即产物的浓度越大，则平衡逆向移动，NO转化率越低，故选项4错误。
综上，选项3正确，即C为答案。...

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ΔH<0,说明该反应为放热反应。加热，对反应不利，随温度升高，转化越少，平衡常数越小，故选项1不正确。同理，CO转化率也会随温度升高下降，故选项2也不正确。
平衡常数，仅仅是温度的函数，只有温度变化，平衡常数才会变化，故不随NO的量变化，选项3正确。
N2的物质的量，即产物的浓度越大，则平衡逆向移动，NO转化率越低，故选项4错误。
综上，选项3正确，即C为答案。

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看不清纵坐标。 正如你说的，我认为没答案。

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