有哪些化学元素之最

有哪些化学元素之最
有哪些化学元素之最

有哪些化学元素之最
这些就是你要的了,我只能找到这些,希望有用.
准金属：
具有半导体性能的晶体（如硅）,常被称为准金属.许多准金属能像金属一样几乎可以反射所有波长的可见光,有一定的金属光泽.但由于它们必须克服禁带的能量间隙,所以比金属的吸收光多一些,反射光少一些,因此大多数半导体晶体（如锗）经常显灰色
通常指硼、硅、锗、硒、碲、钋、砷和锑.它们在元素周期表中处于金属向非金属过渡的位置,物理性质和化学性质介于金属和非金属之间.单质一般性脆,呈金属光泽.
非金属：
物理性质,多为固体,但是气体也有,比如CL,
唯一的非金属单质常温下是液体的是溴
C的晶体形式是金刚石,原子晶体,空间网状结构,具有很好的硬度,较高的沸点,同SI（硅）
化学性质
F,CL,O,是较强的氧化剂,I,BR,S,N,P有还原性,也有氧化性
制作杀虫剂的原料,大多数是从非金属元素当中选取的
惰性气体：
我们在地球上所见到的一切东西都是由元素化合而成的,而有些元素与其他元素相比,显得不大愿意参与化合反应.然而,在1988年年初,一位名叫W·科克（W.Koch）的美国化学家证明,即使最不合群的元素也可以诱使它参与化合反应.最不喜欢结合的元素是一组被称作“惰性气体”（“惰性”一词的英文原意是“高贵”,（异调注：英文中惰性气体为“inert gas”或“noble gas”,“inert”意为“惰性的”,而“noble”意为“高贵的”）这些元素之所以被以此相称,是与它们孤傲、排他的特性有关）的元素.
惰性气体共有六种,按照原子量递增的顺序排列,依次是氦、氖、氩、氪、氙、氡.在通常情况下,它们不与其他元素化合,而仅以单个原子的形式存在.
事实上,这些原子对于它们自己同类中的其他原子的存在也漠不关心,甚至不愿互相靠近到可以形成液体的程度,因而在常温下,它们都不会液化.它们全是气体,存在于大气之中.
碱金属：
（一）钠
1．钠的化学性质
2．钠的用途
（二）钠的化合物
1．钠的氧化物
2．钠的其他重要化合物
（三）碱金属元素
1．碱金属元素的原子结构和碱金属的物理性质
2．焰色反应
3．碱金属的化学性质
4．钾肥
碱土金属：
分子式：
CAS号：
性质：第2族(ⅡA)元素,包括铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)和镭(Ra).因他们的氧化物难熔性能类似于土且呈碱性而得名.除镭是放射性元素外,其余均为轻金属.原子的电子构型为ns2,易失去2个电子而形成+2价的阳离子.化学性质非常活泼,可与氧、氮、水、卤素等直接反应.剧烈程度随核电荷数增多而加强.它们的熔点、硬度、水合热都随离子半径增大而依次增大.它们都是原子能、航空和冶金工业上不可缺少的材料.钙和镁是人体必需的宏量元素,是骨骼和牙齿的组成成分.
过渡金属：
分子式：
CAS号：
性质：一类过渡金属能与不同的分子或基团生成的过渡金属络合物,如RhCl·P(C6H5)3,Ni(CO)4,SnCl2·H2PtCl6,HCo(CO)4等,可用作均相催化氢化反应、烃基羰基化反应、氢甲酰化反应的催化剂,如齐格勒-纳塔型催化剂是定向聚合的特效催化剂.
稀有金属
分子式：
分子量：
CAS号：
性质：见稀有元素.
卤素
分子式：
CAS号：
性质：周期表中ⅦA族元素,包括氟、氯、溴、碘、砹,其中砹是人工放射性元素.由于它们都能直接与金属化合形成盐类,并在自然界都以典型盐类形式存在,故得名.含义是成盐元素.卤素原子最外电子层都有7个电子,价电子层结构为ns2np5,容易接受1个电子而很难失去电子；都是活泼非金属,非金属性比同周期的氧族元素强,且随原子序数增加,非金属性逐渐减弱；具有很高电离势,在化学变化中不能失去电子形成自由的阳离子.卤素单质都是双原子分子,其聚集状态、颜色、密度、熔点、沸点、临界温度与压力、熔化热、气化热等都随原子序数增加而有规律地变化.他们均有刺激性气味,强烈刺激眼、鼻、气管等黏膜.
主族元素
分子式：
分子量：
CAS号：
性质：元素周期表中各主族的元素.其原子 的电子层除最外层外,都具有稳定的结构.价电子都在最外层上,参与反应时,仅这层电子发生变化.同一主族的元素,其原子的最外最外层电子数相同,且数目与族序数相同,因此常具有相同的化合价.随着原子电子层数增加,它们的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱.主族元素共有38种.其中22种是金属元素,16种是非金属元素.