例4、铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况）,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为A.0.

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 18:28:38

例4、铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况）,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为A.0.
例4、铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况）,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为
A.0.02 g B.8.51 g C.8.26 g D.7.04 g

例4、铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况）,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为A.0.
这个题目有一种比较简单的算法,就是先算出铜和镁总共失去的电子数,这个可以通过生成的气体算出,而铜和镁失去的电子数,正好是他们与氢氧化钠反应时结合的氢氧根的物质的量,而结合氢氧根的质量就正好是质量增加的量,加上原来金属的总质量就正好是沉淀的质量. 具体算式：（4480+336*2）/22400*17+4.6=====8.51

① 由还原产物求出合金的总物质的量。
由氮元素的化合价变化情况（＋5→＋4）可知，生成0.2molNO2和0.015molN2O4分别得到0.2mol和0.03mol电子，即合金共失去0.23mol电子。
而无论是铜还是镁均是失去2电子形成二价金属离子（Cu2＋、Mg2＋），所以合金总物质的量为0.23÷2＝0.115mol
② 由合金的量求出氢氧化物的量
无论Cu...

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① 由还原产物求出合金的总物质的量。
由氮元素的化合价变化情况（＋5→＋4）可知，生成0.2molNO2和0.015molN2O4分别得到0.2mol和0.03mol电子，即合金共失去0.23mol电子。
而无论是铜还是镁均是失去2电子形成二价金属离子（Cu2＋、Mg2＋），所以合金总物质的量为0.23÷2＝0.115mol
② 由合金的量求出氢氧化物的量
无论Cu2＋还是Mg2＋均是结合2个氢氧根，分别生成Cu(OH)2、Mg(OH)2，所以氢氧根的总消耗量为0.115×2＝0.23mol
③ 求氢氧化物的质量
沉淀为Cu(OH)2何Mg(OH)2的混合物，则沉淀质量＝合金质量＋氢氧根质量（单质的质量与离子的质量默认是相等的，因为电子的质量可以忽略）
所以，沉淀的质量＝4.6g＋0.23×17g/mol＝8.51g
本题关键是抓住电子守恒和元素守恒

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铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(标准状况...铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体...铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O2气体（都已折算到标准状况 铜和镁的合金4.6g完全溶解于足量的硝酸后,再加入过量的NaOH溶液,产生9.7g沉淀铜和镁的合金4.6g完全溶解于足量的硝酸后,再加入过量的氢氧化钠溶液,产生9.7g沉淀,则合金与硝酸反应时,放出的 例4、铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况）,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为A.0. 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸中 若反应中硝酸背还原只产生标准状况下的NO2 4480毫升 和N2O4 336毫升 在反应后的溶液中 加入足量的氢氧化钠溶液 生成沉淀的质量是（ ）A.0.02g B.8.51g C.8.26g D. 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应后硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336mL的N2O4气体（标况）,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为（8,.51g) 请问为什么? 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸现有铜镁合金4.6g与浓硝酸反应,无固体剩余.被还原的硝酸放出0.2NO2和0.015molN2O4.将剩余溶液通入足量NaOH.求所得沉淀的质量.请写出相关的方程式讲明详细步骤, 铜和镁的合金2.24g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2,NO气体共0.1mol,在反应后的溶液中,加入氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重量,质量不可能为A6.24g B5.5g C2.00g D4.82g多 为测定某铜和银合金的组成,将30g合金溶于80ml,13.5mol/L的浓HNO3中.等合金完全溶解后,收集到气体6.72L（标准状况下）兵侧的c(H+)+1mol/L.假设反应后溶液的体积为80ML.试计算：（提示：消耗的硝酸 铜和镁的合金4.6g完全溶于水浓硝酸中,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4（标况）,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀质量为多少? 镁和铝的合金5.1g恰好完全溶于98g的稀硫酸中,充分反应后得到标准状况下的氢气5.6L镁和铝的合金5.1g恰好完全溶于98g的稀硫酸中,充分反应后得到标准状况下的氢气5.6L,求（1）合金中铝的质量.2 1.向含有1mol硝酸和2mol硫酸的混合稀溶液中加入1.5mol铜,加热,充分反应后产生的气体的体积在标准状况下约为多少?2.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的二氧化 谁可详细讲解用电子转移数守恒法解这道题.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生5152ml的二氧化氮气体（标况下）,在反应后的溶液中,加入足量的NaOH溶液,求生成沉淀的 取χg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体（都已折算到标准状况）,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为17.02g,则χ 铜和镁的合金4.6g完全溶于硝酸,反应中硝酸被还原只生成4.48L 标况NO2气体和0.336LN2O4气体,在反应后溶液中,加入足量NAOH溶液 生成沉淀的质量为A.9.02gB.8.51gC.8.26g我不知道该怎样算 化学选择的计算题,铜和镁的合金4.6g完全溶解于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都以折算到标准状况）,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的 铜和镁的合金8.8g完全溶于浓硝酸,若反应中浓硝酸被还原只产生6720mL的NO2气体和1120mL的N2O4气体（都已折算到标准状况）在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为多少? 铜和镁的合金7.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和1120ml的N2O4气体（标况下）,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量?