作业帮有一种铁的“氧化物”样品,用 5摩尔每升 的盐酸 200毫升 恰好将其完全溶解,所得溶液还能吸收标况下的 2.24升 的氯气,恰好使其中的 二价铁离子 全部转化为 三价铁离子,则该样品可能是（）A
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 10:47:25
有一种铁的“氧化物”样品,用 5摩尔每升 的盐酸 200毫升 恰好将其完全溶解,所得溶液还能吸收标况下的 2.24升 的氯气,恰好使其中的 二价铁离子 全部转化为 三价铁离子,则该样品可能是（）A
有一种铁的“氧化物”样品,用 5摩尔每升 的盐酸 200毫升 恰好将其完全溶解,
所得溶液还能吸收标况下的 2.24升 的氯气,恰好使其中的 二价铁离子 全部转化为 三价铁离子,则该样品可能是（）
A.氧化铁 B.四氧化三铁 C.五氧化四铁 D.七氧化五铁
有一种铁的“氧化物”样品,用 5摩尔每升 的盐酸 200毫升 恰好将其完全溶解,所得溶液还能吸收标况下的 2.24升 的氯气,恰好使其中的 二价铁离子 全部转化为 三价铁离子,则该样品可能是（）A
5mol/L 的HCl200ml
HCl物质的量为1mol
生成的FeCl3和FeCl2中总的Cl也为1mol
设FeCl3为xmol,FeCl2为y mol
则3x+2y=1mol
其中Fe2+被氧化,Cl2物质的量为0.1mol
反应方程式为
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
y 0.1mol
2 1
计算可知y=0.2mol
从而可知x=0.2mol
从而Fe3+：Fe2+=1：1
所以,Fe2O3.2FeO
也就是Fe4O5
选择C
标况下2.24L Cl2物质的量为0.1mol
2Fe2+ + Cl2====2Fe3+
2 1
0.2<====0.1
既，用5mol/L 0.2L盐酸处理过的铁盐溶液中，含有Fe2+ 0.2mol
5mol/L 0.2L HCl物质的量为1mol
所以，Fe3+的物质的量=(1-0.2×2)/3=0.2mol
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标况下2.24L Cl2物质的量为0.1mol
2Fe2+ + Cl2====2Fe3+
2 1
0.2<====0.1
既，用5mol/L 0.2L盐酸处理过的铁盐溶液中，含有Fe2+ 0.2mol
5mol/L 0.2L HCl物质的量为1mol
所以，Fe3+的物质的量=(1-0.2×2)/3=0.2mol
所以该铁氧化物中，二价铁与三价铁的物质的量比为1：1
符合该条件的是 五氧化四铁（Fe4O5）===>(2FeO·Fe2O3)
本题选C
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