6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ•mol－1.分别向1L 0.5mol•L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸,恰好

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 07:45:43

6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ•mol－1.分别向1L 0.5mol•L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸,恰好
6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H
＝－57.3KJ•mol－1.分别向1L 0.5mol•L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀
硫酸；③稀硝酸,恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3,下列关系正确的是
A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3

6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ•mol－1.分别向1L 0.5mol•L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸,恰好
B ②和③比氢离子与氢氧根离子结合时放出能量是一样的但硫酸根与钡离子结合时是要放热的因此②放热多 △H2＜△H3
①与②比较时因为浓硫酸溶于水是放热的所以①放出的热量多 △H1＜△H2
注：因为是负数绝对值越大 △H越小

在稀溶液中任何强酸与强碱反应的中和热都相等在稀溶液中任何强酸与强碱反应的中和热都相等.氢氧化钡与硫酸反应呢? 为什么不同的强酸强碱稀溶液反应中和热相同?而不同的弱酸或弱碱稀溶液反应中和热不同 `强酸的浓溶液和强碱反应的中和热是怎么变化的已知NH3`H2O溶液与H2SO4溶液反应生成1mol正盐的△H= —24.2kJ/moL;强酸、强碱的稀= —24．2kJ/moL；强酸、已知NH3`H2O溶液与H2SO4溶液反应生成1mol正盐的△H= —24.2kJ/moL;强碱的稀溶液反应的中和热的△H= “只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水时的反应热就是中和热”这句话为什么错了强酸强碱反应测定中和热时,是否溶液越稀越好强碱+强酸的中和反应的化学方程式中和热数值是固定的吗中和热的数值是固定的吗?强碱弱酸反应或者弱碱强酸反应,不考虑之后的电离吸热,中和热数值和稀溶液的强酸强碱反应的一样吗为什么中和热概念的前提是强酸强碱的稀溶液,弱酸和弱碱不也有中和热吗能说弱碱没有中和热吗中和热一定指强酸强碱反应放出的热吗 1 在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量称为中和热.（条件不应该还加上强酸强碱吗.）2 中和热包括物质溶解,电离,水合等过程中的热效应.求问哪里错了测定中和热的实验若用强酸强碱的“浓溶液会怎样? 中和热：是酸和碱反应生成什么——H2O放出的热量.强酸与强碱中和反应的实质是—— 中和热：是酸和碱反应生成什么——H2O放出的热量.强酸与强碱中和反应的实质是—— 中和热一定为稀的强酸和强碱溶的反应吗?弄的或弱酸或弱碱对测中和热有什么影响?为什么有影响? 中和热一定是强酸强碱反应放出的热量吗? 中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量吗?