作业帮酸性溶液是指显指酸性的溶液不一定是酸的水溶液（例如,NaHSO4是盐,但其水溶液显酸性,pH
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 02:03:17
酸性溶液是指显指酸性的溶液不一定是酸的水溶液（例如,NaHSO4是盐,但其水溶液显酸性,pH
酸性溶液是指显指酸性的溶液不一定是酸的水溶液（例如,NaHSO4是盐,但其水溶液显酸性,pH
酸性溶液是指显指酸性的溶液不一定是酸的水溶液（例如,NaHSO4是盐,但其水溶液显酸性,pH
溶液的酸碱性形成的原因在于其溶解与水中后,形成离子,而这些离子显现出酸碱性.
如NaCl.其溶于水后形成了Na+离子和Cl-离子,其中Na+显强碱性,而Cl-显强酸性,平衡后,溶液显中性.而NaHSO4溶于水后,有Na+,H+,和SO42-三种离子其中,SO42-显强酸性,而H+显酸性,Na+显强碱性.所以平衡后溶液显酸性.
所以分析水溶液的酸碱性应从溶液分解的离子入手,当然各种离子的酸碱性归根结底是因为影响了水的OH-和H+离子的平衡,这点也要逐个离子的分析和记忆.
归根结底就是离子平衡.我记得高中这里就是难点.加油!
一个是从酸碱盐的分类上说，一个是从pH值上区分酸碱性，很多盐类也可出现酸性或碱性
对于NaHSO4显酸性，是因为HSO4-会发生电离，HSO4-=====H+ + SO42-,从而溶液显酸性，这一类盐称为酸式盐，类似的还有NaHCO3，这里要注意，酸试盐的溶液不一定显酸性，比如NaHCO3溶液呈弱碱性（HCO3-即能发生电离，也发生水解，水解程度大与电离）。即酸试盐就是 电离时生成的阳离子（易失电子）除金属离子【或NH4+（有金属离子性质）】外还有氢离子，阴离子（易得...
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对于NaHSO4显酸性，是因为HSO4-会发生电离，HSO4-=====H+ + SO42-,从而溶液显酸性，这一类盐称为酸式盐，类似的还有NaHCO3，这里要注意，酸试盐的溶液不一定显酸性，比如NaHCO3溶液呈弱碱性（HCO3-即能发生电离，也发生水解，水解程度大与电离）。即酸试盐就是 电离时生成的阳离子（易失电子）除金属离子【或NH4+（有金属离子性质）】外还有氢离子，阴离子（易得电子）为酸根离子的盐。
对于Na2CO3，显碱性，是由于Na2CO3溶液中的CO32-发生水解CO32- + H2O<========>HCO3 + OH- HCO3- + H20 <========>H2CO3 + OH-
生成OH-，所以溶液呈碱性。
如果以上内容您未学过，仅做了解。希望以上对你有所帮助。
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意思是酸的水溶液包括1：酸的水溶液；2：某些盐的水溶液（即酸式盐或某些强酸弱碱盐），像NaHSO4就是酸式盐，因为其中的H在水中电离出H+，所以显酸性。
好吧，刚看了你对别人的追问，觉得你是不知道酸性溶液为什么显酸性，在纯水中H+和OH-的数目是相等的，而酸性溶液中则是H+数目大于OH-。刚学没懂很正常这是高中化学的难点，等到高三复习就天天做这些题，到时听下就能懂了。...
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意思是酸的水溶液包括1：酸的水溶液；2：某些盐的水溶液（即酸式盐或某些强酸弱碱盐），像NaHSO4就是酸式盐，因为其中的H在水中电离出H+，所以显酸性。
好吧，刚看了你对别人的追问，觉得你是不知道酸性溶液为什么显酸性，在纯水中H+和OH-的数目是相等的，而酸性溶液中则是H+数目大于OH-。刚学没懂很正常这是高中化学的难点，等到高三复习就天天做这些题，到时听下就能懂了。
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