zn cu原电池正极为什么是H.离子得电子

zn cu原电池正极为什么是H.离子得电子 锌铜原电池正极为什么是H离子得电子?不是CuSO4溶液中的Cu2+得电子被还原成Cu吗? 原电池原电极为Zn和Cu,硫酸铜为电解质溶液为什么Zn为 Cu和C与FeCl3构成的原电池正极为什么是Fe＋发生反应而不是H＋ 在原电池中,负级为zn.正极为cu2＋,为什么不是cu? 根据氧化还原反应,2银离子+Cu=铜离子+2Ag设计原电池,正极为?负极为? 某同学设计一个原电池,电池总的离子反应式为Zn+Cu2正（正2价）→Zn2正+Cu正极 负极 电解质溶液A.Cu Zn CuCl2B.Cu Zn ZnCl2C.Zn Cu CuCl2D.Zn Cu CuSO4 原电池正极为Fe负极为Zn电解质溶液为硫酸铁溶液,能实现铁离子与铁生成亚铁离子的转换吗? 原电池 zn cu h2so4 ,为什么是h+得电子o2比h+更会得电子啊~我知道做题目时,是zn能与h2so4反应,所以就写h+得,但不知为什么... 原电池电解质为NaoH时,正极为什么是水得电子,而不是钠得点子呢? Zn Fe 浓硝酸形成的原电池 正极为NO3- +2H+ +e- =NO2Zn Fe 浓硝酸形成的原电池 正极为NO3- +2H+ +e- =NO2+H2O为什么会是这个样子反应呢 某学生为测定CuS的溶度积常数,设计如下原电池:正极为铜片浸在0.1mol/LCu2+的溶液中,再通入H2S气体使之达到饱和;负极为标准锌电极.测得电池电动势力0.670V.已知E0(Cu2+/Cu)=0.337V,E0(Zn2+/Zn)=-0.763V,H2S 某学生为测定CuS的溶度积常数：设计如下原电池：正极为铜片浸在0.1mol/l的Cu2+溶液中,再通入H2S气体使之达到饱和；负极为标准锌电极.测得电池电动势为0.670V.已知φ（Zn2+/Zn）=--0.762V,φ（Cu2+/Cu 某原电池总反应离子方程式为：2Fe（3＋）＋Fe＝＝3Fe（2＋）,不能实现该反映的原电池是（）a：正极为Cu,负极为Fe,电解质融液为FeCl3b：正极为C,负极为Fe,电解质融液为Fe（NO3）3c: 正极为Fe,负 原电池电解质为NaoH时,正极为什么是水得电子,而不是氢氧根得电子?原电池电解质为NaoH时,正极为什么是水得电子,而不是钠得点子呢？ 正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为CuSO4的原电池.求正负极反应式和总反应的 高二化学题：关于原电池～需详细过程1、某原电池总反应离子方程式为：2Fe（3＋）＋Fe＝＝3Fe（2＋）,不能实现该反映的原电池是：a：正极为Cu,负极为Fe,电解质融液为FeCl3b：正极为C,负极为F 正负极都为锌片,电解质溶液为氯化铜一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu该反应构成原电池吗