作业帮常温下向AgNO3溶液中滴加NaCl至不再有白色沉淀,再滴加KI,沉淀由白变黄...常温下向AgNO3溶液中滴加NaCl至不再有白色沉淀,再滴加KI,沉淀由白变黄接下来为什么说常温下AlCl的溶解度大于Agl的溶解
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 19:40:44
常温下向AgNO3溶液中滴加NaCl至不再有白色沉淀,再滴加KI,沉淀由白变黄...常温下向AgNO3溶液中滴加NaCl至不再有白色沉淀,再滴加KI,沉淀由白变黄接下来为什么说常温下AlCl的溶解度大于Agl的溶解
常温下向AgNO3溶液中滴加NaCl至不再有白色沉淀,再滴加KI,沉淀由白变黄...
常温下向AgNO3溶液中滴加NaCl至不再有白色沉淀,再滴加KI,沉淀由白变黄
接下来为什么说常温下AlCl的溶解度大于Agl的溶解度?
常温下向AgNO3溶液中滴加NaCl至不再有白色沉淀,再滴加KI,沉淀由白变黄...常温下向AgNO3溶液中滴加NaCl至不再有白色沉淀,再滴加KI,沉淀由白变黄接下来为什么说常温下AlCl的溶解度大于Agl的溶解
AgNO3溶液和NaCl反应生成白色的AgCl沉淀,在初中阶段我们认为AgCl是难溶的,但是难容并不代表不溶,只是AgCl在水中的溶解度很小而已,也就是在水中还同时存在Ag+和Cl-（AgCl=Ag++Cl-）.
当加入KI以后,水中的银离子和碘离子反应生成AgI沉淀,比AgCl溶解度还要小.这样一来,水中的Ag+浓度下降,AgCl沉淀就会不断地电离生成Ag+和Cl-,并持续的把Ag+转换成AgI沉淀.
这就是具体的反应过程.希望回答对你有所帮助!
这是一个沉淀溶解平衡问题
可以简单理解为 AgCl+KI=AgI+KCl
氯化银和碘化银的组成结构相似，该反应能发生，说明沉淀碘化银所需的银离子更少就可以发生，即碘化银更容易被沉淀
第一步反应你知道，但是主，你的最后一行的AlCl是AgCl才对吧……？
第二步反应：AgCl会在水中发生微弱电离（也就是微弱的溶解），但是当碘离子存在于它的溶液中时，由于碘化银的溶解度比氯化银的溶解度低，所以会不断生成比氯化银更难溶的碘化银
（氯化银的电离不断往正方向进行，而碘化银的电离则不断向反方向进行，所以白色沉淀才会转化成黄色沉淀）
简单的来说，就是因为这个反应发生了...
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第一步反应你知道，但是主，你的最后一行的AlCl是AgCl才对吧……？
第二步反应：AgCl会在水中发生微弱电离（也就是微弱的溶解），但是当碘离子存在于它的溶液中时，由于碘化银的溶解度比氯化银的溶解度低，所以会不断生成比氯化银更难溶的碘化银
（氯化银的电离不断往正方向进行，而碘化银的电离则不断向反方向进行，所以白色沉淀才会转化成黄色沉淀）
简单的来说，就是因为这个反应发生了，所以就证明了氯化银的溶解度比碘化银的溶解度大
其实如果你看不懂我上面说的难溶电解质的电离也没关系，你去问老师，肯定也跟我的答案一样
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在你说的反应中，体现的是反应总是向着溶解度小的方向进行，而你说的反应最后生成的是AgI，说明反应是向着AgI方向进行的，所以AgI的溶解度更小
你只要记住溶液中有沉淀，再往溶液中加入某种物质，转化成另一种沉淀，那后面的那个沉淀溶解度就小，这是规律，要理解也不难，楼下的都说的很清楚了，现在你可能不理解，过段时间就好了，智见障
第二步反应：AgCl + KI -----> AgI + KCl
反应趋势：易容的转化为难溶的，有难溶的转化为更难溶的，向离子数目减小的方向进行。