1、某元素R的最高正价与负价的代数和为4,并在其最高价氧化物中,氧与R的质量比为3：2,又已知该元素的原子核内质子数和种子数相等,则元素R在周期表中位置是：DA、第二周期 IV A族 B、第三

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/06 17:33:38

1、某元素R的最高正价与负价的代数和为4,并在其最高价氧化物中,氧与R的质量比为3：2,又已知该元素的原子核内质子数和种子数相等,则元素R在周期表中位置是：DA、第二周期 IV A族 B、第三
1、某元素R的最高正价与负价的代数和为4,并在其最高价氧化物中,氧与R的质量比为3：2,又已知该元素的原子核内质子数和种子数相等,则元素R在周期表中位置是：D
A、第二周期 IV A族 B、第三周期IV A 族 C、第二周期VI A 族 D 第三周期VI A 族
2、将20g铁粉放入一定量的稀硝酸中,充分反应后放出NO气体2.24L（标准状况）,铁粉有剩余,则剩余铁粉的质量：D（我的答案是A）
A、14.4g B、3.2g C、8.8g D、11.6g
3、有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁组成的混合物,经测定,其中铁元素与氧元素的质量比为21：8,则这种混合物中氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁的物质的量比可能是：C
A、1：2：1 B、2：1：1 C、1：1：1 D、1：2：3
【我自己这样想：
铁元素与氧元素在三个物质中的比例分别为：7：2、7：3、21：8
那么四氧化三铁就不会影响这道题了
那,接下来该怎么做呢】

1、某元素R的最高正价与负价的代数和为4,并在其最高价氧化物中,氧与R的质量比为3：2,又已知该元素的原子核内质子数和种子数相等,则元素R在周期表中位置是：DA、第二周期 IV A族 B、第三
第二题错误的主要原因是忽略了三价铁离子具有强氧化性,能跟铁继续反应,生产亚铁离子.所以最后反应液里剩的是硝酸亚铁,而不是硝酸铁,所以答案是D!
第三题你的解题思路是对的,但没继续深入,可惜.先把铁与氧元素的质量比换算成原子个数比,发现3个铁原子比上4个氧原子就是21：8.因此只要混合物最终的元素比例Fe：O=3：4,就符合题意.那么四氧化三铁符合,因此它在混合物中无论什么比例都没有关系.剩下的FeO和氧化铁混合后的比例必须符合Fe：O=3：4.而四氧化三铁可以写成FeO-Fe2O3,因此两者只要等比混合就符合要求.所以该题的正确答案就是三者物质的量比是1：1：任何.上述答案中只有C符合
至于第一题,需要熟悉下元素周期表.答案是S,因此答案是D