有氧化镁氧化铝混合物完全溶于200mL盐酸,而后逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液.溶液中生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的溶液体积的变化,如图所示：反应开始是在NaOH体积为20ml时开始,V为520时达到最

有氧化镁氧化铝混合物完全溶于200mL盐酸,而后逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液.溶液中生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的溶液体积的变化,如图所示：反应开始是在NaOH体积为20ml时开始,V为520时达到最
有氧化镁氧化铝混合物完全溶于200mL盐酸,而后逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液.溶液中生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的溶液体积的变化,如图所示：反应开始是在NaOH体积为20ml时开始,V为520时达到最大值,V为620时停止反应.（1）所用hcl物质的量浓度（2）求氧化镁氧化铝的物质的量之比.
请详解
如图所示

有氧化镁氧化铝混合物完全溶于200mL盐酸,而后逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液.溶液中生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的溶液体积的变化,如图所示：反应开始是在NaOH体积为20ml时开始,V为520时达到最
整个过程发生的反应有：
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O (1)
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O (2)
NaOH + HCl = NaCl + H2O (3)
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl (4)
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl (5)
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O (6)
图示发生的反应是(3)~(6),根据反应式分析可知,开始加入20mlNaOH发生反应(3),加入20~520molNaOH发生的反应是(4)和(5),而加入520~620mlNaOH发生的反应是(6).
1、从反应(6)入手解题,可知Al(OH)3 与NaOH1:1反应,所以n(Al(OH)3) =n(NaOH)=1.0*(620-520)/1000=0.1mol,由元素原子守恒可得n(AlCl3)=n(Al(OH)3) =0.1mol,n(Al2O3)=1/2n(AlCl3)=0.05mol.
2、再分析反应(4)(5)发生的阶段,由AlCl3与NaOH1:3反应,则与AlCl3反应的NaOH的量为0.1*3=0.3mol,所以与MgCl2反应的NaOH的量=1.0*(520-20)/1000-0.3=0.2mol,得n(MgCl2)=1/2*0.2=0.1mol,所以n(MgO)=n(MgCl2=0.1mol.
3、盐酸包括三部分,即反应(1)(2)(3),显然反应(1)所耗盐酸n1=2n(MgO)=2*0.1=0.2mol;
反应(2)所耗盐酸n2=6n(Al2O3)=6*0.05=0.3mol；
反应(3)所耗盐酸n3=n(NaOH)=1.0*20/1000=0.02mol.
盐酸总量n(HCl)=0.2+0.3+0.02=0.52mol.
则：（1）所用HCl物质的量浓度c(HCl)=0.52/(200/1000)=2.6mol/L
（2）氧化镁氧化铝的物质的量之比n(MgO):n(Al2O3)=0.1:0.05=2:1

整个过程发生的反应有：
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O (1)
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O (2)
NaOH + HCl = NaCl + H2O (3)
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl (4)
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + ...

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整个过程发生的反应有：
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O (1)
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O (2)
NaOH + HCl = NaCl + H2O (3)
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl (4)
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl (5)
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O (6)
图示发生的反应是(3)~(6)，根据反应式分析可知，开始加入20mlNaOH发生反应(3)，加入20~520molNaOH发生的反应是(4)和(5)，而加入520~620mlNaOH发生的反应是(6).
1、从反应(6)入手解题，可知Al(OH)3 与NaOH1:1反应，所以n(Al(OH)3) =n(NaOH)=1.0*(620-520)/1000=0.1mol，由元素原子守恒可得n(AlCl3)=n(Al(OH)3) =0.1mol，n(Al2O3)=1/2n(AlCl3)=0.05mol。
2、再分析反应(4)(5)发生的阶段，由AlCl3与NaOH1:3反应，则与AlCl3反应的NaOH的量为0.1*3=0.3mol，所以与MgCl2反应的NaOH的量=1.0*(520-20)/1000-0.3=0.2mol，得n(MgCl2)=1/2*0.2=0.1mol，所以n(MgO)=n(MgCl2=0.1mol。
3、盐酸包括三部分，即反应(1)(2)(3)，显然反应(1)所耗盐酸n1=2n(MgO)=2*0.1=0.2mol;
反应(2)所耗盐酸n2=6n(Al2O3)=6*0.05=0.3mol；
反应(3)所耗盐酸n3=n(NaOH)=1.0*20/1000=0.02mol。
盐酸总量n(HCl)=0.2+0.3+0.02=0.52mol。
则：（1）所用HCl物质的量浓度c(HCl)=0.52/(200/1000)=2.6mol/L
（2）氧化镁氧化铝的物质的量之比n(MgO):n(Al2O3)=0.1:0.05=2:1

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发生反应如下
HCL+NaOH=NaCL+H2O 中和过量酸 无沉淀产生
AlCL3+3NaOH=AL（OH）3沉淀+3NaCL
MgCL2+2NaOH=Mg（OH）2沉淀+2NaCL 生成最大量沉淀
AL（OH）3+NaOH=NaALO2+2H2O 部分沉淀溶解
过量酸=20*1=20毫摩尔
铝离子含量=（620-520）*1=100毫摩尔

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发生反应如下
HCL+NaOH=NaCL+H2O 中和过量酸 无沉淀产生
AlCL3+3NaOH=AL（OH）3沉淀+3NaCL
MgCL2+2NaOH=Mg（OH）2沉淀+2NaCL 生成最大量沉淀
AL（OH）3+NaOH=NaALO2+2H2O 部分沉淀溶解
过量酸=20*1=20毫摩尔
铝离子含量=（620-520）*1=100毫摩尔
镁离子含量=（620-100*3-20）*1=300毫摩尔
盐酸总量=20+100*3+300*2=920毫摩尔
浓度=920/200=4.6摩尔/升
镁铝物质量比=300:100=3:1

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