作业帮一些化学奥赛的题目1.Be Mg Al Na等四种元素的原子半径递变规律是（）A.Be
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 16:41:45
一些化学奥赛的题目1.Be Mg Al Na等四种元素的原子半径递变规律是（）A.Be
一些化学奥赛的题目
1.Be Mg Al Na等四种元素的原子半径递变规律是（）
A.Be
A.p区和s区
B.p区和ds区
C.s区和p区
D.s区和ds区
3.下列各组离子中,离子变性最大的是（）
A.I－ S2－
B.F- Br-
C.Cl- O2-
D.N3- H-
最好能分析一下（尤其是“离子变性”是什么）
一些化学奥赛的题目1.Be Mg Al Na等四种元素的原子半径递变规律是（）A.Be
1,先比较同周期的元素,半径是Na>Mg>Al,铍和铝无法直接比较(即使通过棚或镁也不能直接比较,所以这题不好),铍原子半径为89pm,铝原子半径143pm,所以铝比铍半径大,选A
2,选B,s区是第一和第二主族,离子最外层电子数都是8,只有p区(如Sn4+,Ge3+)和ds区(如Cu+,Zn2+)
3,选A,离子变形就指在正电荷场中阴离子核外电子云形状发生变化,离子半径大电荷数高的离子电子云形状容易发生变化(如S2-,I-等),半径小电荷数低的离子则不易变形(如F-,N3-,O2-等),变形性F-
1、A
2、p区是指第三主族到第八族所有元素，ds区是指第一副族的铜银金和第二副族的锌镉汞，s区是指周期表中第一主族和第二主族元素，所以根据题意选A
3、？？
1 A
2 C
3 A
离子变性就是 原子变成离子所改变的性质
1.A,但是无法直接判断，需要查表，考试的时候也应该不会有的。
2.D，P区形成的是阴离子18电子，只有S区可以。（问题有毛病，A和C答案好想一样的啊）
3.？？一样不知道
一些化学奥赛的题目1.Be Mg Al Na等四种元素的原子半径递变规律是（）A.Be
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