Ph=5的硫酸,稀释500倍后求硫酸根浓度与氢离子浓度之比,过程

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 16:05:45

Ph=5的硫酸,稀释500倍后求硫酸根浓度与氢离子浓度之比,过程
Ph=5的硫酸,稀释500倍后求硫酸根浓度与氢离子浓度之比,过程

Ph=5的硫酸,稀释500倍后求硫酸根浓度与氢离子浓度之比,过程
原溶液：
氢离子浓度为 1E-5mol/L 硫酸根浓度 5E-6mol/L
稀释后：
由于溶液pH已接近7,所以氢离子主要由水电离出.设氢离子浓度为x,氢氧根为y,
那么,xy=1E-14 x-y=2E-8 用这个二元二次方程组,就可以解出氢离子浓度x.（没有计算器,你自己去解）
而硫酸根浓度就是 1E-8.
最后算出的答案应该接近 1：10 （注意是接近）
但是,如果不是精确计算,可以认为 稀释后溶液显中性,因为硫酸浓度已经很小,溶液的酸性已经很弱很弱.这时氢离子浓度 1E-7 那答案就是 1 ：10
注 ：E代表 乘以多少的十次方 比如 2E-4 就是 二乘以十的负四次方.

硫酸根浓度：10的-8次幂
氢离子浓度：2倍10的-8次幂
浓度比为1:2

PH=5 C(H+)==10 -5 mol/L
C(H2SO4)==5*10 -6 mol/L C(SO4 2-)==5*10 -6 mol/L
稀释500倍后C(SO4 2-)==5*10 -6 mol/L/500：==10 -8 mol/L
而 C(H+)接近于10 -7 mol/L
所以答案为：10 -8 : 10 -7==1:10

Ph=5的硫酸,稀释500倍后求硫酸根浓度与氢离子浓度之比,过程 PH=5的硫酸稀释500倍,稀释后的浓度为多少? PH等于5的硫酸溶液稀释到原来的500倍稀释后硫酸根和氢离子浓度之比约是多少 最好有步骤的 将PH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中硫酸根和氢离子的C的比约为好多 ,10, 常温下将ph为5的硫酸稀释500倍,稀释后溶液中硫酸根浓度和氢离子浓度的比值为多少? 将PH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中硫酸根离子和氢离子的浓度比为多少? 常温下将PH=5的H2SO4溶液稀释500倍,稀释后的溶液中硫酸根浓度和氢离子浓度的比值约为? 把PH=5的硫酸稀释10000倍后,PH=：6 7 8 9 常温下,将PH=5的硫酸稀释10倍后,C(H+):C(硫酸根)=2:1.将稀释后的溶液再稀释100倍,为何C(H+):C(硫酸根)=20:1 将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中,硫酸根离子的浓度与氢离子浓度之比约为( )A.1:1 B.1:2 C.1:10 D.10:1理由？ 将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中,硫酸根离子的浓度与氢离子浓度之比约为( ) A.1:1 B.1:2 C.1:10理由 将PH=5的还H2SO4的溶液稀释500倍,稀释溶液后,C(H+)与硫酸根离子的浓度的比值近似为（） A1:1 B1:2 C10:1将PH=5的还H2SO4的溶液稀释500倍,稀释溶液后,C(H+)与硫酸根离子的浓度的比值近似为（）A1:1 常温下向PH为5的硫酸稀释得1000倍,则稀释后的溶液室温时将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后,则氢离子与硫酸根之比为多少?为什么硫酸根浓度原来是5*10的负六次,不是10的负5次除2嘛 为了配制PH=1的硫酸溶液500ml,需要取2mol/L的硫酸溶液多少毫升加水稀释成了500ml溶液?5, 室温时将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后,则氢离子与硫酸根离子浓度之比是 为什么是21：1 关于水溶解的将 PH=5的硫酸溶液稀释至500倍,稀释溶液后,氢离子的浓度和硫酸根离子的浓度比值近似为?硫酸根的浓度，怎么从[so4]=5*10^-6跳成2.5*10^-6 的 而且，稀释500倍，不需要考虑水电离出 将ph 5的硫酸溶液稀释5000倍,稀释后溶液中硫酸根离子和氢离子的浓度比为多少? 将pH为5的硫酸溶液加水稀释5000倍,稀释后溶液中硫酸根浓度和氢离子浓度之比约为?