电离方程式与电解方程式、离子方程式的区别!

电离方程式与电解方程式、离子方程式的区别!
电离方程式与电解方程式、离子方程式的区别!

电离方程式与电解方程式、离子方程式的区别!
电离,不只是表示电解质在水中离解成离子的过程
电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程
电离方程式:式子的左边是电解质,就一种,用化学式表示,右边是一些离子符号,不同离子中间用加号连接起来,在电解质和这些离子之间用等号或可逆符号连接起来 (强电解质用等号,弱电解质用可逆符号)
如:HCl=H+ + Cl-
NaOH = Na+ + OH-
K2SO4= 2K+ + SO4 2-
注意离子符号的书写,先判断电离出哪些离子,再根据电离前后,各元素的原子个数守恒,在离子的前面配上一定的数目
如:
K2SO4电离出K+ 和SO4 2- (硫酸根是一个原子团,是个整体,所以在水溶液中它
K2SO4= K+ + SO4 2- 还是一个整体,不能拆开,常见的原子团要记下)
再看K2SO4中,判断几个,先用括号括起来,再看,(K)2(SO4)中K+的右下脚有个2.说明有两个K+,所以在右边K+前写个2,硫酸根就一个
得 K2SO4= 2K+ + SO4 2-
熟练了就不用这么复杂了,一看就能看出来
离子方程式:用实际参加反应 的离子符号来表示化学反应的式子
电离方程式、离子方程式的区别
如果:左边是一个化学式,右边只有一些离子符号就是电离方程式,
如果:式子的左边有离子符号 是离子方程式
两边都有离子符号,是离子方程式
电解方程式就是一个反应的化学方程式,电解方程式反应条件会注明:通电 或 电解 一般都用化学方程式表示 ,也可以用离子方程式表示
如果题目是让你写出 电离方程式 或离子方程式或 电解方程式就根据概念来,概念书上都有

电离方程式是针对一个单一电解质在水中电离而言的，如果是强电解质的话就用等号连接，弱电解质因为在水中不完全电离要发生水解所以就用可逆符号连接。离子方程式是一种将化学反应中实际参与了反应的离子用方程式形式表示出来的方法，和电离方程式不一样...

全部展开

电离方程式是针对一个单一电解质在水中电离而言的，如果是强电解质的话就用等号连接，弱电解质因为在水中不完全电离要发生水解所以就用可逆符号连接。离子方程式是一种将化学反应中实际参与了反应的离子用方程式形式表示出来的方法，和电离方程式不一样

收起

电离方程式和普通化学反应方程式写法一样
电解方程式有些版本的教材用箭头→代替长等号==，一般不用写条件（通电），产物是气体要写↑，有固体析出不用写↓.
离子方程式和普通化学反应方程式也一样，不过要注意电荷守恒和物料守恒。

什么是电离 什么是水解
电离是电解质在水中离解成离子的过程，如H2SO4=(2H+)+(SO42-），NaCl=(Na+)+(Cl-).
水解是盐中的某些离子同水中的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的过程。可视为酸碱中和的逆过程，如FeCl3+H2O=Fe(OH)3+3HCl
因此~电离方程式内容上不同于水解方程式 但他们在形式上都是离子方程式阿
恩~强酸就...

全部展开

什么是电离 什么是水解
电离是电解质在水中离解成离子的过程，如H2SO4=(2H+)+(SO42-），NaCl=(Na+)+(Cl-).
水解是盐中的某些离子同水中的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的过程。可视为酸碱中和的逆过程，如FeCl3+H2O=Fe(OH)3+3HCl
因此~电离方程式内容上不同于水解方程式 但他们在形式上都是离子方程式阿
恩~强酸就是指 在水中 能够完全电离的酸，比如硫酸 他在水中会完全的电离为氢离子和硫酸根离子，需要注意的是，浓硫酸和稀硫酸他们都是强酸只是浓度不同啊~所谓的强酸和弱酸就是以电离程度为衡量标准对酸的一种分类！
同样的，强碱与弱碱也是这个道理
所以阿
强酸与强碱都被称为强电解质
弱酸弱碱都被称为若电解质
后面的强酸弱碱什么的没听明白~是不是问酸式盐 碱式盐的问题？
不敢胡乱回答你，呵呵
至于阴离子 阴离子就是带负电的“原 子”或者“原子团”~加上引号是因为原子本身不带电，当原子在参与反应（物理或者化学的）时候原子的最外层电子由于需要趋向稳定而从其他原子出获得了 额外的电子的时候，这个带负电荷的原子或者原子团就称为阴离子
同样的 在反应中失去电子的原子或者原子团就成为了阳离子！
补充一下： 离子反就方程式：
Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓ + CO3(2-) + 2H2O
化学反应方程式：
Ca(HCO3)2 + 2NaOH = CaCO3↓ + Na2CO3 + + 2H2O

收起