作业帮一道有关电离的化学题（高二）——好的有【附加分】已知电离度：H2CO3>H2S>HCO3-判断Na2S+H2O+CO2=== (是H2S还是NaHS,是Na2CO3还是NaHCO3?请【详细分析思考过程】,）
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 12:09:26
一道有关电离的化学题（高二）——好的有【附加分】已知电离度：H2CO3>H2S>HCO3-判断Na2S+H2O+CO2=== (是H2S还是NaHS,是Na2CO3还是NaHCO3?请【详细分析思考过程】,）
一道有关电离的化学题（高二）——好的有【附加分】
已知电离度：H2CO3>H2S>HCO3-
判断Na2S+H2O+CO2===
(是H2S还是NaHS,是Na2CO3还是NaHCO3?请【详细分析思考过程】,）
一道有关电离的化学题（高二）——好的有【附加分】已知电离度：H2CO3>H2S>HCO3-判断Na2S+H2O+CO2=== (是H2S还是NaHS,是Na2CO3还是NaHCO3?请【详细分析思考过程】,）
这类题可以分部考虑,首先至少一定可以生成NaHS,再考虑下一步,即：
NaHS+H2O+CO2=H2S+NaHCO3
还是
2NaHS+H2O+CO2=2H2S+Na2CO3
由于酸性强弱是H2S>HCO3-,因此可以发生反应：
H2S+CO32-=HS-+HCO3-(将H2S看作稍强酸,HCO3-看作稍弱酸,CO32-看作稍强碱,HS-看作稍弱碱,这个反应就是强酸制弱酸,符合复分解反应条件)
而同理,由于酸性强弱是H2CO3>H2S,若以HCO3-不会和H2S反应放出CO2.
所以,不可能生成CO32-,因此最后的钠盐应该是NaHCO3
关键是比较S2-和HCO3-的水解程度，前者更大
所以是NaHS
S2- +H2O =HS- +OH-
H2O +CO2=H2CO3
H2CO3=HCO3- +OH-
HCO3- =CO3 2- +H+
固溶液中有HS-,HCO3-,CO3
水解度：HCO3-
最后的方程式为：Na2S+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2S
分几种情况考虑：
第一种情况,CO2过量：
H2O+CO2=H2CO3
H2CO3=H+ + HCO3-
Na2S=2Na+ + S2-
生成的H+会和上述第三步反应中的S2-反应生成HS-
H+ + S2- =HS-
假若溶液中有足够的H+,则会继续发生：
HS- + H+ =H2S
但是因为H2S的电离度大于HCO3-的电...
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分几种情况考虑：
第一种情况,CO2过量：
H2O+CO2=H2CO3
H2CO3=H+ + HCO3-
Na2S=2Na+ + S2-
生成的H+会和上述第三步反应中的S2-反应生成HS-
H+ + S2- =HS-
假若溶液中有足够的H+,则会继续发生：
HS- + H+ =H2S
但是因为H2S的电离度大于HCO3-的电离度，故假若溶液中有因为CO2足量而导致生成的H2CO3大量电离而生成的H+，这些H+如果先与HS-反应生成H2S，H2S将会因为其电离度大于HCO3-,而首先重新电离生成HS-和H+.生成的这些H+将会抑制反应HCO-=H+ + CO32-向正反应方向进行,从而由HCO3-电离出来的H+和CO32-机率大为降低。故溶液中将会大量出现HCO32-与HS-大量共存的现象。
即溶液中是NaHS与NaHCO3共存。
第二种情况：
如果溶液中只通入有少量的CO2
那么溶液中的H2O+CO2=H2CO3, （1）
H2CO3=H+ + HCO3- （2）
Na2S=2Na+ + S2- （3）
由（2）电离生成的H+,将与由（3）反应生成的S2-反应生成HS-，方程式为：
H+ + S2- =HS- （4),
如果第（4）步中反应消耗的H+得不到足量的补充，即CO2不足量，即S2-无法全部转化为HS-,则溶液中的H+就不会足量，然后就会发生下述反应以提供H+：
HCO3- = CO32- + H+
则此时溶液中就会出现CO32-。
即溶液中就会有Na2S，NaHS,Na2CO3,NaHCO3共存的现象。
第三种情况：
如果通入的CO2使生成的H2CO3电离出的H+正好使S2-全部转化成了HS-，则
溶液中将会有HS-,HCO3-及CO32-共存的现象。则溶液中就会有NaHS，NaHCO3,Na2CO3共存的现象。
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NaHS NaHCO3
由已知电离度，又∵弱酸分步电离
得:H2CO3>H2S>HCO3->HS-
∴Na2S+H2O+CO2==NaHS+NaHCO3
要看各物质投入的量的多少：
若投入Na2S和H2O、CO2的比例为2:1，则生成NaHS和Na2CO3。
若投入Na2S和H2O、CO2的比例为1:2，则生成H2S和NaHCO3。
若投入Na2S和H2O、CO2的比例为1:1，则生成NaHS和NaHCO3。
至于生成H2S和Na2CO3则是不可能的，因为在H2CO3、H2S、HCO3-三种物质中所指的电离度是指在其...
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要看各物质投入的量的多少：
若投入Na2S和H2O、CO2的比例为2:1，则生成NaHS和Na2CO3。
若投入Na2S和H2O、CO2的比例为1:2，则生成H2S和NaHCO3。
若投入Na2S和H2O、CO2的比例为1:1，则生成NaHS和NaHCO3。
至于生成H2S和Na2CO3则是不可能的，因为在H2CO3、H2S、HCO3-三种物质中所指的电离度是指在其他条件相同的情况下电离出H+的能力的强弱。竟然已知电离度：H2CO3>H2S>HCO3-，那么我们可以逆向思考，在相同条件下结合H+的能力CO32->HS->HCO3-，CO32-只会结合H+而H2S只会电离出H+，而且结合H+的能力CO32->HS-，所以有CO32-存在就不会有H2S存在，即不可能生成H2S和Na2CO3。
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