“加入BaCl2有白色沉淀生成,继续加过量HCl,沉淀不消失,证明溶液中含有硫酸根离子”是否正确,为什么?

“加入BaCl2有白色沉淀生成,继续加过量HCl,沉淀不消失,证明溶液中含有硫酸根离子”是否正确,为什么? 溶液A中加入氨水有白色沉淀生成继续滴加沉淀消失溶液中有哪些离子? 加入bacl2生成白色沉淀 再加hcl不溶解 是否一定有so42- 检验SO4(2-)时,为什么是,加入HCL酸化,没有白色沉淀生成,然后再加Bacl2?酸化我可以理解,为什么还要求没有白色沉淀生成?难道还有,既在加HCL时有沉淀生成又在加Bacl2的时候有沉淀生成 的离子吗 检验烧碱中含有纯碱的最佳方法A、加入CaCl2溶液有白色沉淀生成B、加入：BaCl2溶液有白色沉淀生成请问为什么 为什么检验硫酸根离子一定要先加盐酸?先加BaCl2会有什么影响吗?这句话哪里错,向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则一定有硫酸根 向什么溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀,继续加稀硫酸,沉淀有溶解 在硝酸银中加氨水有白色沉淀生成.继续加氨水至过量,沉淀消失.沉淀为什么要消失? 一种物质加bacl2生成白色沉淀加kcl物质和沉淀分别是什么 无色溶液加AGNO3,生成白色沉淀,加HCL继续沉淀,确定有CL-这句话错在哪里 帮我判断一下下面的说法正确吗?A.将SO2气体通入硝酸酸化过的BaCl2溶液中,有白色沉淀生成B.NaSO3溶液与BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,加稀硝酸后沉淀消失A.对 B.错） 某无色溶液中加入BaCl2,生成白色沉淀,再加入过量稀硫酸,沉淀不溶解,怎么判断该溶液中有没有硫酸根? 在溶液中加入盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀的化学方程式 由甲乙丙三种溶液,进行如下操作：1.向Na2CO3中加入甲,生成白色沉淀,2,继续加入乙过量,溶解沉淀,并产生气体.3.最后加入并,又有白色沉淀生成.则甲乙丙溶液是? 某物色溶液中加bacl2的白色沉淀,加入HCL后生成使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中一定有CO32-这句话是否正确? 未知溶液中含有K,NA两阳离子,阴离子可能cl,I,SO4,PO4.1加AGNO3生成黄色沉淀2加入BACL2生成白色沉淀2加BACL2生成白色沉淀,沉淀全部溶于HCL3能使酸性KMNO4溶液褪色,问：什么离子存在,什么离子不存在, 取少量某溶液,向其中加入硝酸酸化的Bacl2溶液,通过观察是否有白色沉淀生成,可证明该溶液是否含有硫酸根.这句话为什么不对?为什么要用稀盐酸?硝酸不是酸化过了吗? 下面哪个说法错误?A.Na2SO3与BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,加稀硝酸后沉淀消失B.将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成,加稀盐酸后沉淀消失C.将SO2气体通入BaCl2溶液中无白色沉淀生成D.将SO