已知拆开1molH-H键1molN-H键1molN,N键需要的能量是436KJ,391KJ,946KJ,N2+H2--NH3 的反应.反应物能量比生成物低,为什么会是放热

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/09 20:30:44

已知拆开1molH-H键1molN-H键1molN,N键需要的能量是436KJ,391KJ,946KJ,N2+H2--NH3 的反应.反应物能量比生成物低,为什么会是放热
已知拆开1molH-H键1molN-H键1molN,N键需要的能量是436KJ,391KJ,946KJ,N2+H2--NH3 的反应.反应物能量比生
成物低,为什么会是放热

已知拆开1molH-H键1molN-H键1molN,N键需要的能量是436KJ,391KJ,946KJ,N2+H2--NH3 的反应.反应物能量比生成物低,为什么会是放热
解题思路,
1molH-H就是1mol氢气的能量436KJ
1molN-H说明氨气的能量是其3倍 391*3=1173KJ
1molNN三键说明氮气能量是946KJ
根据反应方程式
N2+3H2=2NH3（一定要配平,否则计算毫无意义）
那么记住是反应物的能量减去生成物的能量才是放热94.6KJ

3H2 (g) + N2(g) = 2NH3(g)
△H = 3E(H-H) + E(N-N) - 3E(N-H)
= 3*436 + 391 - 3*946 = -1139
所以反应为放热。反应物需要断键的能量低于生成物生成新键的能量。

计算反应是放热反应还是吸热反应，可以用1.生成物的总能量-反应物的总能量，若是ΔH为负值则反应是防热反应，反之则是吸热反应 2.反应物的总键能-生成物的总键能，若是ΔH为负值则反应是防热反应，反之则是吸热反应。计算此类热化学反应要看题目给出的是键能还是总能量，而一般画出的曲线图都是给的物质的总能量。而你的问题有可能是算错了- -436*3+946-391*6=-528，ΔH为负值，则此时反...

全部展开

收起

已知拆开1molH-H键1molN-H键1molN,N键需要的能量是436KJ,391KJ,946KJ,则1molN2生成NH3的反应热为? 已知拆开1molH-H键1molN-H键1molN,N键需要的能量是436KJ,391KJ,946KJ,N2+H2--NH3 的反应.反应物能量比生成物低,为什么会是放热已知拆开1molH-H键1molN-H键1molN,N键需要的能量是436KJ,391KJ,946KJ,N2+H2--NH3 的反应.反应物能量比生成物低,为什么会是放热已知拆开1molH-H键1molN-H键1molN,N键需要的能量是436KJ,391KJ,946KJ,则氮气与氢气反应的热化学方程式为氮气断裂吸收的键能已知拆开1molH-H键1molN-H键1molN,N键需要的能量是436KJ,391KJ,946KJ,则放热92kj 式子：3x436+946-6x391=-92 为什么加的是946,氮气不是有三个N-N键吗?为什么不乘以3呢? 已知拆开1molH-H键1molN-H键1molN,N键需要的能量是436KJ,391KJ,946KJ,我知道已经有人问过这个问题了,但还是不太懂...为什么生成物需要吸收的能量大于反应物需要吸收的能量是放热反应捏·`...急用啊已知拆开1molH-H、1molN---N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436KJ,946KJ 391KJ.则由氢气和氮气反应生成1molNH3需要（吸热/放热）KJ的能量.很明显化合反应则一定是吸热,然后我算出总反应物的能量为1 已知行程1molh-h键,需放出436kj的能量,断开1molh-n键,需要吸收391kj的能量,1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3时,放出92.4KJ的能量.则要拆开1molN≡N键,所需要的能量正解为946 拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收的能力为436KJ、391KJ、946KJ,求：（1）则1molN2生成NH3_____热量______KJ（2）则1molH2生成NH3_____热量______KJ为什么：（1）放出；92 （2）放拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收的能力为436KJ、391KJ、946KJ,求：1）则1molN2生成NH3_____热量______KJ（2）则1molH2生成NH3_____热量______KJ 1molNH3形成多少molN-H键已知拆开1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436KJ、151KJ、299KJ.则由氢气和碘反应生成1molH需要放出_____KJ的热量拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收的能力为436KJ、391KJ、946KJ,求：1）则1molN2生成NH3_____热量______KJ（2）则1molH2生成NH3_____热量______KJ解析为：N2+3H2=2NH31个N2含有1个N≡N,1个H2含有1 已知断开1mol H--H键吸收的能量为436KJ,形成1molH--N键放出的能量为391KJ.根据化学方程式N2+3H2==2NH3.反应掉1molN2放出的能量为92.4,则断开1molN=N需要吸收的能量.为什么用6×391.而不是2 1molH-H键断裂时吸收热量为断开1molH-H键吸收的能量与形成1molH-H键放出的能量相等已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kj,拆开1mol氧气中的化学键需要吸收热量496kj,水蒸气中1molH-O键形成是放出热量463kj,计算氢气中1molH-H键断裂是吸收多少热量?正确答案是436kj,我总已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kj,拆开1mol氧气中的化学键需要吸收热量469kj,水蒸气中1molH﹣O键形成时放出热量463kj.计算氢气中1molH﹣H键断裂时吸收多少热量?436kj