作业帮为什么强酸能制弱酸?一个物质是否是强酸如何判断?强碱能制弱碱吗?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 05:50:46
为什么强酸能制弱酸?一个物质是否是强酸如何判断?强碱能制弱碱吗?
为什么强酸能制弱酸?一个物质是否是强酸如何判断?强碱能制弱碱吗?
为什么强酸能制弱酸?一个物质是否是强酸如何判断?强碱能制弱碱吗?
强酸制弱酸,强碱制弱碱,仅仅是一条规律的而已.万不可一概而论.
事实上反例很多.反应能否进行还是要由平衡计算而得到.任何反应都存在平衡.之所以表面上酸性对是否反应有影响,原因是PH和所加强酸阴离子的影响.由于所加酸性强,电离出阴离子相对弱酸电离出的而言就多,所以平衡移动了,自然就会出现强酸能制弱酸的现象.
弱酸制强酸,或弱碱制强碱,只要不断降低生成的强酸根的浓度即可,也就就是为何所谓难挥发性酸制易挥发性酸的缘故了.
再比如,你应该见过K+RbCl-KCl+Rb,这也不符合还原性强弱的规律.但是由于Rb沸点很低,不断蒸出,反应也顺利进行了.
你所说的强酸制弱酸,只是反应程度很大,但不代表把弱酸放到强酸盐中就不生成所谓强酸了.如把H2S加入氯化钠溶液中会生成HCl,不是H+和Cl-而是HCl分子.只是程度很小而已.
你应该知道：H2S+CuSO4——CuS+H2SO4,这就是由于CuS溶度积很小,换句话说就是溶解度很小所造成的,和硫酸,氢硫酸,酸性强弱完全没关系.
限于现阶段学习水平,有些可能不懂,所谓规律确实要牢记,特例也要记下来.但原理也很重要,使知道一切化学反应进行的依据,也要有所领悟才对.
我把百度知道上你所有的问题都回答了,问老师也是不错的选择（但可能会顾及现阶段,只讲表象,不会追究原理）,
强酸电离强于弱酸，水中氢离子较多
所以能制弱酸
但是 挥发性的得另说
因为强酸的氧化性要比弱酸的强吧
那你就用K ，Ga,Na, Mg,Al, Zn,Fe,锡铅，H，铜，汞，银……
这个氢以后的金属放到他里面，若反应，那就是强酸，当然这也是相对的，比如浓盐酸也是强酸，但他与H后的金属就很难反应了。还有浓硫酸，通常要加热才可以与H后的金属反应。
强酸制弱酸，强碱制弱碱，是一条规律的。...
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因为强酸的氧化性要比弱酸的强吧
那你就用K ，Ga,Na, Mg,Al, Zn,Fe,锡铅，H，铜，汞，银……
这个氢以后的金属放到他里面，若反应，那就是强酸，当然这也是相对的，比如浓盐酸也是强酸，但他与H后的金属就很难反应了。还有浓硫酸，通常要加热才可以与H后的金属反应。
强酸制弱酸，强碱制弱碱，是一条规律的。
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强酸制取弱酸,通常认为在水溶液里进行的反应
就是强酸在反应物 ,然后反应后能生成弱酸 比如
2HCL+CaCO3=CaCL2+H2O+CO2↑
就是因为 盐酸强于碳酸
而在高温下这个就不一定成立了
所以记住条件 溶液中
这个选择有时会出现的
1.弱酸分子比强酸分子更稳定,化学反应都是朝着趋于稳定的方向发展的.
2.根据电离出的氢离子的多少来判断.
3.与第一个回答的原理类似,强碱能制弱碱.
从熵的角度考虑
物质反映总是往熵减小的方向反映
自然的反映都倾向于混乱状态。
除非有外部的能量进入。
物质倾向于自身的能量降低。
能量越低越稳定，
如水往低处流，等