作业帮分子中杂化的轨道一定要参与成键吗?水分子中氧原子的杂化类型是sp3,形成四个杂化轨道,但实际上参与成键的只有两个半满的杂化轨道.既然如此,为什么不是sp杂化?只要2s轨道和全满的那个2p
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 20:20:59
分子中杂化的轨道一定要参与成键吗?水分子中氧原子的杂化类型是sp3,形成四个杂化轨道,但实际上参与成键的只有两个半满的杂化轨道.既然如此,为什么不是sp杂化?只要2s轨道和全满的那个2p
分子中杂化的轨道一定要参与成键吗?
水分子中氧原子的杂化类型是sp3,形成四个杂化轨道,但实际上参与成键的只有两个半满的杂化轨道.既然如此,为什么不是sp杂化?只要2s轨道和全满的那个2p轨道形成杂化轨道,就可以留下两个正常的2p轨道用于与氢原子成键.
分子中杂化的轨道一定要参与成键吗?水分子中氧原子的杂化类型是sp3,形成四个杂化轨道,但实际上参与成键的只有两个半满的杂化轨道.既然如此,为什么不是sp杂化?只要2s轨道和全满的那个2p
杂化轨道不一定成键,和你举的例子是一样的,H2O,两对孤对电子占据杂化轨道.
至于为什么不进行sp杂化,这是因为分子成键需要满足能量最低原则,当O以sp杂化时,氧氢键的键角就是180度,而未成键的p轨道中各有一对电子,他们的角度是90度,阻力很大.不稳定.
希望对你有所帮助!
sp3杂化和sp杂化的立体结构是不一样的，sp3杂化形成4个能量相等的杂化轨道，4个杂化轨道分别指向正四面体的四个顶点；而sp杂化只形成2个杂化轨道，杂化轨道与未杂化轨道相互垂直，另外两个未杂化的2p轨道能量高于杂化轨道的能量。
从某个方面说，之所以得到水分子这样的分子结构，并不是凭空想象的，而是根据客观事实得出的...
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sp3杂化和sp杂化的立体结构是不一样的，sp3杂化形成4个能量相等的杂化轨道，4个杂化轨道分别指向正四面体的四个顶点；而sp杂化只形成2个杂化轨道，杂化轨道与未杂化轨道相互垂直，另外两个未杂化的2p轨道能量高于杂化轨道的能量。
从某个方面说，之所以得到水分子这样的分子结构，并不是凭空想象的，而是根据客观事实得出的
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分辨是何种杂化最简单的方法就是 首先看有几个孤电子对，再看有几个σ键，两者之和即是杂化轨道数 如水两个孤电子对两个σ键，共四个，故为sp3价层电子对互斥理论我知道，但是我现在是在看到关于杂化轨道理论的书时产生了疑惑，我想知道原因。你是想应付考试，还是探求精神？应付考试这就够了吧！过来人我不考试，看书时不懂，想不通啊。...
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分辨是何种杂化最简单的方法就是 首先看有几个孤电子对，再看有几个σ键，两者之和即是杂化轨道数 如水两个孤电子对两个σ键，共四个，故为sp3
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