作业帮为什么CO2是sp杂化,而BCl2是sp2杂化?杂化是按什么来分的?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 14:43:49
为什么CO2是sp杂化,而BCl2是sp2杂化?杂化是按什么来分的?
为什么CO2是sp杂化,而BCl2是sp2杂化?杂化是按什么来分的?
为什么CO2是sp杂化,而BCl2是sp2杂化?杂化是按什么来分的?
直线型的分子一般是SP杂化,所以CO2是SP杂化
SP2杂化的物质建交一般是120度
SP3杂化是正四面体
我一般是这么判断的
按 价键理论对共价键的本质和特点做了有力的论证，但它把讨论的基础放在共用一对电子形成一个共价键上，在解释许多分子、原子的价键数目及分子空间结构时却遇到了困难。例如C原子的价电子是2s22p2，按电子排布规律，2个s电子是已配对的，只有2个p电子未成对，而许多含碳化合物中C都呈4价而不是2价，可以设想有1个s电子激发到p轨道去了。那么1个s轨道和3个p轨道都有不成对电子，可以形成4个共价键，但s和p...
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按 价键理论对共价键的本质和特点做了有力的论证，但它把讨论的基础放在共用一对电子形成一个共价键上，在解释许多分子、原子的价键数目及分子空间结构时却遇到了困难。例如C原子的价电子是2s22p2，按电子排布规律，2个s电子是已配对的，只有2个p电子未成对，而许多含碳化合物中C都呈4价而不是2价，可以设想有1个s电子激发到p轨道去了。那么1个s轨道和3个p轨道都有不成对电子，可以形成4个共价键，但s和p的成键方向和能量应该是不同的。而实验证明：CH4分子中，4个C-H共价键是完全等同的，键长为114pm，键角为109.5°。BCl3，BeCl2，PCl3等许多分子也都有类似的情况。为了解释这些矛盾，1928年Pauling提出了杂化轨道概念，丰富和发展了的价键理论。他根据量子力学的观点提出：在同一个原子中，能量相近的不同类型的几个原子轨道在成键时，可以互相叠加重组，成为相同数目、能量相等的新轨道，这种新轨道叫杂化轨道。 sp3杂化电子云图
C原子中1个2s电子激发到2p后，1个2s轨道和3个2p轨道重新组合成4个sp3杂化轨道[1]，它们再和4个H原子形成4个相同的C-H键，C位于正四面体中心，4个H位于四个顶角。
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