作业帮尤其是电解池原电池那块的,1.关于测定反应热：公式是Q= -C（T2-T1） 假如T2>T1,说明反应后温度升高,理应算是吸热反应,可是根据公式的话,Q反而是负数了,Q是负数要解释成放热,这是不是有点矛
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 11:33:54
尤其是电解池原电池那块的,1.关于测定反应热：公式是Q= -C（T2-T1） 假如T2>T1,说明反应后温度升高,理应算是吸热反应,可是根据公式的话,Q反而是负数了,Q是负数要解释成放热,这是不是有点矛
尤其是电解池原电池那块的,
1.关于测定反应热：公式是Q= -C（T2-T1） 假如T2>T1,说明反应后温度升高,理应算是吸热反应,可是根据公式的话,Q反而是负数了,Q是负数要解释成放热,这是不是有点矛盾?
2.电解饱和食盐水：为什么NaOH是阴极产物,从哪里判断的?
3.电解精炼铜：为什么阳极要用粗铜?其他为什么不行?它不就是利用电解液里的Cu2+氧化成CU以此来炼铜吗,阳极只要能提供阳离子确保电解液里电子平衡不就好了?
4.还是关于电解精炼铜……：为什么放电能力比CU强的银铂金（粗铜里的杂质）沉淀下去变成阳极泥?怎么其他的都变成离子进到电解液里去了就这些个放电能力最叼的变成沉淀了?
5.怎么理解“铜导线和铝导线连接在一起使用,接头处会在潮湿的空气中形成原电池而腐蚀”,原电池不是要能自主发生氧化还原反应吗.铝更活泼所以做负极,它能跟谁氧化还原呀…
6.（不管 最后是否回答,
我好像有点乱了：电解池中阳极阴极发生反应是根据放电顺序,那么在原电池里,阴阳极的反应是依据什么呢?
尤其是电解池原电池那块的,1.关于测定反应热：公式是Q= -C（T2-T1） 假如T2>T1,说明反应后温度升高,理应算是吸热反应,可是根据公式的话,Q反而是负数了,Q是负数要解释成放热,这是不是有点矛
1、这里是用于计算,升高温度时产生了多少热量.不是说,温度升高放热,温度降低吸热.
2、因为氢离子得电子,放出氢气,使阴极氢氧根浓度大于氢离子,再结合钠,生成氢氧化钠
3、铜的精炼是属于电解反应,阴极得电子,阳极失电子,阳极挂的粗铜中除铜外还会有铁、锌等杂质,电离产生铜离子,到阴极发生还原反应,得到铜.
4、因为 Cu的活泼性比银强呀 ,通俗点就是 会把 它置换出.
5.铝与铜形成原电池,会加快铝的化学反应 会加速铝氧化（也就是生锈） 还有 你知不知道Al会和水反应?