作业帮一道十分常见的化学题~问高一及其以上的同学们,速求!将过量的镁粉溶于100毫升1.5摩尔每升的稀硫酸中,反应结束后,滤去多余的镁粉,滤液在某一温度下蒸发,当滤液质量为63克时开始析出MgSO4.x
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 18:37:51
一道十分常见的化学题~问高一及其以上的同学们,速求!将过量的镁粉溶于100毫升1.5摩尔每升的稀硫酸中,反应结束后,滤去多余的镁粉,滤液在某一温度下蒸发,当滤液质量为63克时开始析出MgSO4.x
一道十分常见的化学题~问高一及其以上的同学们,速求!
将过量的镁粉溶于100毫升1.5摩尔每升的稀硫酸中,反应结束后,滤去多余的镁粉,滤液在某一温度下蒸发,当滤液质量为63克时开始析出MgSO4.xH2O(硫酸镁晶体)晶体,当析出晶体13.47克时,剩下滤液40克.则问
MgSO4.xH20中的X的值为?
一道十分常见的化学题~问高一及其以上的同学们,速求!将过量的镁粉溶于100毫升1.5摩尔每升的稀硫酸中,反应结束后,滤去多余的镁粉,滤液在某一温度下蒸发,当滤液质量为63克时开始析出MgSO4.x
硫酸：0.15mol
镁粉过量,所以MgSO4：0.15mol
用饱和溶液中溶质的百分比一定来求.
63g水可以溶解18g硫酸镁,那么析出晶体中的硫酸镁是a=((13.47/(120+18x))*120)g,蒸发掉的水是63-40-13.47=9.53g,结晶中的水是b=((13.47/(120+18x))*18x)g,所以结晶中的水加上蒸发掉的水一共可以溶解的硫酸镁就是析出晶体中的硫酸镁,因为溶液饱和.
所以可得：a/(b+9.35)=18/63=2/7
解得X=10.9=11
我觉得不对.一般来说是七水合硫酸镁.
过量的镁粉与稀硫酸反应，可以得到MgSO4的量是100ml×1.5mol/l=0.15mol
因为63g－40g=23g＞13.47g，所以MgSO4晶体已经完全析出，
故MgSO4.xH2O的物质量为：0.15mol
根据物质量、质量和分子量之间的关系可以得到：0.15mol×（120＋18x）g/mol=13.47g
得到x=
（估计你题目的数据有问题，...
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过量的镁粉与稀硫酸反应，可以得到MgSO4的量是100ml×1.5mol/l=0.15mol
因为63g－40g=23g＞13.47g，所以MgSO4晶体已经完全析出，
故MgSO4.xH2O的物质量为：0.15mol
根据物质量、质量和分子量之间的关系可以得到：0.15mol×（120＋18x）g/mol=13.47g
得到x=
（估计你题目的数据有问题，思路就是我上面分析的）
收起
nMgSO4=n硫酸=0.15mol
mMgSO4=18g
因为63g时开始析出MgSO4.xH2O(硫酸镁晶体)晶体
所以 此时是饱和溶液
40g也为饱和溶液
18/63（溶质质量分数）*40=80/7 g
析出晶体中的mMgSO4=36-80/7 =172/7 g
晶体中的m水=13.47-172/7= 阿，居然是负的
可能解错了...
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nMgSO4=n硫酸=0.15mol
mMgSO4=18g
因为63g时开始析出MgSO4.xH2O(硫酸镁晶体)晶体
所以 此时是饱和溶液
40g也为饱和溶液
18/63（溶质质量分数）*40=80/7 g
析出晶体中的mMgSO4=36-80/7 =172/7 g
晶体中的m水=13.47-172/7= 阿，居然是负的
可能解错了，你自己看着办把~~
收起
居然是负的