作业帮偏铝酸根+碳酸轻根+水=氢氧化铝+碳酸根这个反应违背了强酸制弱酸,弱酸不能制强酸的规则了对吗?纠正下。是违背了强碱制弱碱，弱碱不能制强碱的规则了对不
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 10:42:08
偏铝酸根+碳酸轻根+水=氢氧化铝+碳酸根这个反应违背了强酸制弱酸,弱酸不能制强酸的规则了对吗?纠正下。是违背了强碱制弱碱，弱碱不能制强碱的规则了对不
偏铝酸根+碳酸轻根+水=氢氧化铝+碳酸根
这个反应违背了强酸制弱酸,弱酸不能制强酸的规则了对吗?
纠正下。是违背了强碱制弱碱，弱碱不能制强碱的规则了对不
偏铝酸根+碳酸轻根+水=氢氧化铝+碳酸根这个反应违背了强酸制弱酸,弱酸不能制强酸的规则了对吗?纠正下。是违背了强碱制弱碱，弱碱不能制强碱的规则了对不
酸性：HCO3- > CO32-
碱性：AlO2- > Al(O)3
没有问题呀
其实这是两部反应，偏铝酸根水解产生氢氧根，接着碳酸氢根和氢氧根反应，可以看作氢氧根碱性大于氢氧化铝，碳酸氢根酸性大于水
AlO2- + HCO3- + H2O = CO3 2- + Al(OH)3↓；
该反应没有违背强酸制弱酸的原理；且该反应的的反应物没有强酸或弱酸物质存在；这仅仅是一个复分解反应；
AlO2-在溶液中存在平衡：AlO2- + 2H2O<=>Al(OH)3 + OH-
HCO3- 在溶液中存在两个平衡： HCO3- +H2O<=>H2CO3 +OH- 和 HCO3-<=>H+...
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AlO2- + HCO3- + H2O = CO3 2- + Al(OH)3↓；
该反应没有违背强酸制弱酸的原理；且该反应的的反应物没有强酸或弱酸物质存在；这仅仅是一个复分解反应；
AlO2-在溶液中存在平衡：AlO2- + 2H2O<=>Al(OH)3 + OH-
HCO3- 在溶液中存在两个平衡： HCO3- +H2O<=>H2CO3 +OH- 和 HCO3-<=>H+ +CO3 2-
由于氢氧化铝的酸性比碳酸的酸性弱，所以偏铝酸根的水解程度大，而碳酸氢根在此溶液中一电离为主。总反应为：AIO2- + HCO3- + H2O <==> AI(OH)3 + CO32-
该反应说明碳酸氢根离子和偏铝酸根离子不可以共存。但是碳酸根离子和偏铝酸根离子却在一定条件下可共存。
另外， 一般来说只有一方耗氢离子，另一方耗氢氧根才会大大促进水电离，发生双水解；故该反应不属于双水解。（双水解指构成盐的阴、阳离子均能发生水解反应的反应，即弱酸弱碱盐水解；或溶液中同时存在与H+ 、OH-反应后会生成不溶于水的物质的离子。）
一般情况下，都是用强酸制弱酸，但这只是经验并不是定理定律，是有特殊情况存在的；
例如：H2S（弱酸）+CuCl2==CuS↓+2HCl（强酸） ，
这是因为生成了CuS难溶物，该物质不溶于强酸HCl，才导致出现弱酸制强酸这种情况的出现；
实际上，强酸制弱酸，强碱制弱碱等都是复分解反应的一个小小体现，但并不是本质原因，不能当做定律；物质之间到底能不能反应，只要不违背复分解反应原理的本质要求，均可实现。
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