作业帮判断以下反应是够是氧化还原反应,请说明判断的标准和理由.CuO+H2 ===Cu+H2OFe+CuSO4===Cu+FeSO4初三升高中搞不懂555求各位哥哥姐姐出手相救.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 09:26:48
判断以下反应是够是氧化还原反应,请说明判断的标准和理由.CuO+H2 ===Cu+H2OFe+CuSO4===Cu+FeSO4初三升高中搞不懂555求各位哥哥姐姐出手相救.
判断以下反应是够是氧化还原反应,请说明判断的标准和理由.
CuO+H2 ===Cu+H2O
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
初三升高中搞不懂555求各位哥哥姐姐出手相救.
判断以下反应是够是氧化还原反应,请说明判断的标准和理由.CuO+H2 ===Cu+H2OFe+CuSO4===Cu+FeSO4初三升高中搞不懂555求各位哥哥姐姐出手相救.
是的!
只要有元素的化合价发生变化,就是是氧化还原反应.
CuO+H2 ===Cu+H2O【氧化铜中铜的化合价为+2价,反应后生成的铜的化合价为0价,化合价改变了；氢气中氢元素的化合价为0价,反应后生成了水,水中氢元素的化合价+1价,化合价改变了】
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4【反应前后,铁元素的化合价升高了,铜元素的化合价降低了,它们的化合价都改变了】
是的。这个标准其实很简单。看它有没有得失电子，就是楼上说的化合价变化
典型课本上的置换反应
有电子得失的或化合价升降的交氧化还原反应
氧化还原反应的实质是电子的转移，电子转移外在表现为元素化合价的改变，所以在参与反应的物质中只要有一种元素的化合价改变了此反应就是氧化还原反应，化合价升高的参与的是氧化反应，化合价降低的参与的是还原反应，CuO中的铜从+2价被还原成了0价，H被氧化成了+1价。第二个是置换反应，变化的道理和第一个一样，还有，初中接触到的反应应该就是化合，分解，置换，复分解反应，所有的置换反应都是氧化还原反应，所有的复...
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氧化还原反应的实质是电子的转移，电子转移外在表现为元素化合价的改变，所以在参与反应的物质中只要有一种元素的化合价改变了此反应就是氧化还原反应，化合价升高的参与的是氧化反应，化合价降低的参与的是还原反应，CuO中的铜从+2价被还原成了0价，H被氧化成了+1价。第二个是置换反应，变化的道理和第一个一样，还有，初中接触到的反应应该就是化合，分解，置换，复分解反应，所有的置换反应都是氧化还原反应，所有的复分解反应都不是氧化还原反应，有单质参与或生成的化合，分解反应都是氧化还原反应，其他的化合，分解反应不是！
收起
物质失电子的作用叫氧化反应；得电子的作用叫还原
狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用
都是
有化合价的升降就是氧化还原反应的判断标准
（想找兼职加我歪歪433910004 ）——