作业帮高一一道和物质的量有关的化学题将5毫升氢氧化钠溶液与3毫升5摩尔每升的氯化铝溶液混合,溶液中的铝元素与沉淀中的铝元素质量之比为2比1,则原溶液的浓度可能是.（请写出详细的演算过
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 06:52:07
高一一道和物质的量有关的化学题将5毫升氢氧化钠溶液与3毫升5摩尔每升的氯化铝溶液混合,溶液中的铝元素与沉淀中的铝元素质量之比为2比1,则原溶液的浓度可能是.（请写出详细的演算过
高一一道和物质的量有关的化学题
将5毫升氢氧化钠溶液与3毫升5摩尔每升的氯化铝溶液混合,溶液中的铝元素与沉淀中的铝元素质量之比为2比1,则原溶液的浓度可能是.
（请写出详细的演算过程,另外答案上说铝离子物质的量和氢氧根物质的量之比是1比1或3比11,我想知道是怎么算出来的.）
谢啦.
高一一道和物质的量有关的化学题将5毫升氢氧化钠溶液与3毫升5摩尔每升的氯化铝溶液混合,溶液中的铝元素与沉淀中的铝元素质量之比为2比1,则原溶液的浓度可能是.（请写出详细的演算过
先说一比一吧.也就是NaOH量不足.
Al（总量）=5mol/L乘3L乘10的负3次方=0.015mol
因为溶液中的铝元素与沉淀中的铝元素质量之比为2比1.
所以Al（沉淀）=0.005mol
由AlCl3+3NaOH=Al(OH）3+3NaCl
可知NaOH（总量）=0.015mol（也就是答案上的一比一了）
氢氧化钠溶液的浓度为3mol/L
还有就是3比11了,就是NaOH过量.
先全部生成Al(OH）3
后因为Al(OH）3为两性氧化物.
所以NaOAH过量时.有反应式Al(OH)3+NaOH=NaALO2+2H2O
因为此时Al的总量是不变的仍为0.015mol.
所以此时沉淀量不变仍为0.005mol溶液铝元素仍为0.01mol.
根据方程式的到这一步需要的NaOH量为0.01mol.
上一步可知AlCl3+3NaOH=Al(OH）3+3NaCl因为要完全反应
所以NaOH的量为0.045mol
所以需要的NaOH的总量=0.045mol+0.01mol=0.055mol（所以比值为3比11）
此时溶度为11mol/L
纯手打啊,不懂可以继续追问.
应该是1:1或3:1吧？总不是11？
2Al3+ + 3OH- = Al3+ + Al(OH)3
2Al3+ + 11OH- = 2AlO2- + Al(OH)3 + 2H2O