作业帮怎样通过实际量推出化学式?将6.96g铁的氧化物在高温条件下与足量的一氧化碳充分反应,生成5.28g二氧化碳,则这种铁的氧化物应该为--------------------------------------------------------------（ ）A.FeO B.F
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 04:35:16
怎样通过实际量推出化学式?将6.96g铁的氧化物在高温条件下与足量的一氧化碳充分反应,生成5.28g二氧化碳,则这种铁的氧化物应该为--------------------------------------------------------------（ ）A.FeO B.F
怎样通过实际量推出化学式?
将6.96g铁的氧化物在高温条件下与足量的一氧化碳充分反应,生成5.28g二氧化碳,则这种铁的氧化物应该为--------------------------------------------------------------（ ）
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.无法确定
请通过实际计算解题,
怎样通过实际量推出化学式?将6.96g铁的氧化物在高温条件下与足量的一氧化碳充分反应,生成5.28g二氧化碳,则这种铁的氧化物应该为--------------------------------------------------------------（ ）A.FeO B.F
选C.Fe——O-------Co2
56 16 44
y x 5.28
算出x=1.92 y=6.96-1.92=5.08.m=x/16=0.12; n= y/56=0.09;
n/m=3:4 即可退出时Fe3O4.
都忘得差不多了,好久没做化学题了
5.28g二氧化碳是0.12mol，也就是铁的氧化物中含有0.12mol氧，0.12mol氧元素重量为1.92g，所以铁元素是5.04g，也就是0.09mol，铁比氧为9比12，即3比4，所以为 C.Fe3O4 ！
首先可以排除AD是错误的 再假设是B放到方程式中 配平 再用相对原子质量与质量的比来判断是不是对的 C照作 结果我没算了 你自己 算吧 应该是这样算的吧
我只给你说步骤吧：5.28g二氧化碳由3.36g一氧化碳生成，说明原来的铁的氧化物中的氧是1.92g，接下来通过质量分数算下选项中哪个氧是1.92g，就可以了
CO变为CO2，对应生成44gCO2时，增加质量为16g O,则对应5.28g CO2增加氧为1.92g。
则原来铁的氧化物种，还有O1.92g，Fe为5.04g，折算一下，Fe相对质量55，O为16.
分子式为（5.04/55）：（1.92:16）=0.09:0.12=3:4，
那么化合物位Fe3O4，
这个百度里面不好打字，所以就用语文表达了，你对应列成式子就行...
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CO变为CO2，对应生成44gCO2时，增加质量为16g O,则对应5.28g CO2增加氧为1.92g。
则原来铁的氧化物种，还有O1.92g，Fe为5.04g，折算一下，Fe相对质量55，O为16.
分子式为（5.04/55）：（1.92:16）=0.09:0.12=3:4，
那么化合物位Fe3O4，
这个百度里面不好打字，所以就用语文表达了，你对应列成式子就行了。
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