作业帮14ri化学45分钟13页：2.已知HCl或H2SO4和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为H+（aq）+OH-(aq)=H2O(I)△H1,又知CH3COOH(aq)+KOH（aq）=CH3COOK(aq)+ H2O(I) △H2（均为常温下,aq表示溶液）,则△H1与△H2的大小关
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 00:55:55
14ri化学45分钟13页：2.已知HCl或H2SO4和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为H+（aq）+OH-(aq)=H2O(I)△H1,又知CH3COOH(aq)+KOH（aq）=CH3COOK(aq)+ H2O(I) △H2（均为常温下,aq表示溶液）,则△H1与△H2的大小关
14ri化学45分钟13页：2.已知HCl或H2SO4和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为
H+（aq）+OH-(aq)=H2O(I)△H1,又知CH3COOH(aq)+KOH（aq）=CH3COOK(aq)+ H2O(I) △H2（均为常温下,aq表示溶液）,则△H1与△H2的大小关系为
A △H1=△H2 B △H1<△H2 C △H1>△H2 D无法确定
我的问题是：答案说醋酸电离要吸收热量,所以CH3COOH(aq)与KOH（aq）中和放热要比H+（aq）+OH-(aq) =H2O(I),为什么?硫酸或盐酸,氢氧化钠也要电离噻,照这么说,它们也要吸热哟,凭什么不选A或D,要选B呢?
14ri化学45分钟13页：2.已知HCl或H2SO4和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为H+（aq）+OH-(aq)=H2O(I)△H1,又知CH3COOH(aq)+KOH（aq）=CH3COOK(aq)+ H2O(I) △H2（均为常温下,aq表示溶液）,则△H1与△H2的大小关
我的问题是：答案说醋酸电离要吸收热量,所以CH3COOH(aq)与KOH（aq）中和放热要比H+（aq）+OH-(aq) =H2O(I),为什么?硫酸或盐酸,氢氧化钠也要电离噻,照这么说,它们也要吸热哟,凭什么不选A或D,要选B呢?
是这样的：
强酸中的H+和强碱中的OH-在溶液中已经全部电离,不存在电离平衡
而弱酸弱碱在溶液中有大量未电离的H+和OH-(即大量分子),所以在中和反应发生后,随着溶液中H+和OH-离子的不断消耗,弱酸和弱碱的电离平衡正向移动,H+和OH-不断地电离出来,而电离的过程是要吸收热量的,所以弱酸或弱碱在中和反应中放出热量要偏小,△H要偏大,所以选B
望采纳o!
硫酸、盐酸、NaOH属于强电解质。而醋酸属于弱电解质。强电解质电离不需要吸收热量；而弱电解质电离则需要吸收一定的热量。这就是强电解质和弱电解质的区别。 测定中和热，是H+和OH-反应时的热量。 我承认【强电解质电离不需要吸收热量】这句话不对，是我...
因此，用弱电解质反应测得的中和热，放热会偏少一些。你好！你和十级那个回答的说法是一个意思吗？没理解到。
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硫酸、盐酸、NaOH属于强电解质。而醋酸属于弱电解质。强电解质电离不需要吸收热量；而弱电解质电离则需要吸收一定的热量。这就是强电解质和弱电解质的区别。
因此，用弱电解质反应测得的中和热，放热会偏少一些。
收起
因为CH3COOH是弱酸，电离时要吸收更多热量
您好
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