等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中,阴阳离子总数相比为什么前者多

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 10:30:35

等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中,阴阳离子总数相比为什么前者多
等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中,阴阳离子总数相比为什么前者多

等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中,阴阳离子总数相比为什么前者多
HF是弱酸,部分F-离子在水中发生水解,方程式：F- + H2O <==>HF + OH-
水解过程阴阳离子总数不变,但是,由于水解,OH-离子增多,导致水的自身电离平衡（H2O<==>H+ + OH-）逆向移动,而氯化钠中阴阳离子都不发生水解,所以阴阳离子总数相比前者多

不对，是一样多。你看错题了。应该是Cl-离子比F-离子多吧？ 这是因为F-会水解一部分，
NaF是弱酸强碱盐

利用电荷守恒来理NaCl溶液中存在[Na+] + [H+] = [OH-] + [Cl -] ，NaF溶液中存在[Na+] + [H+] = [OH-] + F-] ，由于NaF水解，使得NaF溶液显碱性，NaF溶液中[H+]＜NaCl溶液中的[H+]，而两溶液中[Na+]浓度相等，所以NaF溶液中的[Na+] + [H+]小于NaCl溶液中的[Na+] + [H+]，又因为电荷守恒，所以N...

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利用电荷守恒来理NaCl溶液中存在[Na+] + [H+] = [OH-] + [Cl -] ，NaF溶液中存在[Na+] + [H+] = [OH-] + F-] ，由于NaF水解，使得NaF溶液显碱性，NaF溶液中[H+]＜NaCl溶液中的[H+]，而两溶液中[Na+]浓度相等，所以NaF溶液中的[Na+] + [H+]小于NaCl溶液中的[Na+] + [H+]，又因为电荷守恒，所以NaF溶液中[OH-] + [Cl -]小于NaCl溶液中[OH-] + [Cl -]。

收起

等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中,阴阳离子总数相比为什么前者多 等体积,等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液,两份溶液中离子总数相比谁的多 等体积,等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液,两份溶液中离子总数相比谁的多 相同体积,相同浓度的NaF和Nacl溶液,溶液中的阴阳离子总物质的量是否为n（NaF）＜n（Nacl） 等物质的量浓度的NaCl和CH3COOH等体积混合,溶液中离子浓度大小关系? 等体积等物质的量浓度的NaCL离子总数与NaCLO谁大? 等体积等物质的量浓度的NaCL离子总数与NaCLO谁大 已知酸性HF〉CH3COOH,则等体积等物质的量浓度的NaF和CH3COOH溶液所含的溶质阴离子数前者多还是后者多?已知酸性HF〉CH3COOH，则等体积等物质的量浓度的NaF和CH3COONa溶液所含的溶质阴离子数前者 K（甲酸）小于K（HF）,等物质的量浓度,等体积HCOOHNa与NaF混合,求溶液中粒子浓度排序（H2O除外） 等体积等物质的量浓度的下列溶液,阴离子浓度最大的是K2S NAOH NACL CH3COOH 将等物质的量浓度的CuSO4和NACL溶液等体积混合后,用石墨点击进行电解,PH变化 常温下,对于物质的量浓度,体积相同的NaCL和NaF溶液.“由于F-水解,NaF中F-减少n摩F-,必然增加n摩OH-”这说法对吗?如果不对请详细说明为什么! 已知HF的酸性比HCN的强,现有物质的量浓度和体积均相等的NaF和NaCN两种溶液,求F离子浓度和CN离子浓度的大小关系本人以为：因NaF的碱性较弱,所以F离子水解程度较小,所以F离子浓度大于CN离子 等物质的量浓度,等体积的强酸和弱碱混合后的PH是多少? 等体积,等物质的量浓度的氢氧化钠和NaHCO3 离子方程式 等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合 用石墨电极电解 你说PH为什么在开始阶段逐渐等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合 用石墨电极电解 你说PH为什么在开始阶段逐渐增大 完全沉淀等物质的量浓度的NaCL,MgCL2,ALCL3三溶液中的CL-,消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体...完全沉淀等物质的量浓度的NaCL,MgCL2,ALCL3三溶液中的CL-,消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3: K（甲酸）小于K（HF）,等物质的量浓度,等体积HCOOHNa与HF混合,求溶液中粒子浓度排序（H2O除外）是NaF不是HF