关于测定碳酸钙纯度的实验,测定碳酸钙纯度,杂质为SiO2实验过程是：称取样品mg,用C1mol/L的盐酸V1mL(过量)溶解样品,取溶解后的溶液V/10,用C2mol/L的NaOH溶液滴定,恰好用去V2mL请问:1.如何根据以上

关于测定碳酸钙纯度的实验,测定碳酸钙纯度,杂质为SiO2实验过程是：称取样品mg,用C1mol/L的盐酸V1mL(过量)溶解样品,取溶解后的溶液V/10,用C2mol/L的NaOH溶液滴定,恰好用去V2mL请问:1.如何根据以上
关于测定碳酸钙纯度的实验,
测定碳酸钙纯度,杂质为SiO2
实验过程是：称取样品mg,用C1mol/L的盐酸V1mL(过量)溶解样品,取溶解后的溶液V/10,用C2mol/L的NaOH溶液滴定,恰好用去V2mL
请问:1.如何根据以上数据计算碳酸钙纯度?（请详细说明,我想知道它这样来一次酸,来一次碱用意是什么?用碱滴定到底滴定到什么程度?是完全沉淀为Ca（OH）2还是PH为7?）
2.实验器材中有酸式滴定管,请问是用来干什么的?
3.加了盐酸之后,是否要过滤出SiO2再加碱?答案说不能这样做,为什么?
对不起，还有问题忘记打了
测定碳酸钙纯度，方法二：称量m1g样品，将样品1000摄氏度煅烧，冷却后称量质量为m2g
纯度怎么算？为什么？

关于测定碳酸钙纯度的实验,测定碳酸钙纯度,杂质为SiO2实验过程是：称取样品mg,用C1mol/L的盐酸V1mL(过量)溶解样品,取溶解后的溶液V/10,用C2mol/L的NaOH溶液滴定,恰好用去V2mL请问:1.如何根据以上
我想知道它这样来一次酸,来一次碱用意是什么?
——第一次用酸滴定时候酸有剩余,必须量化剩余酸的量才可以知道参加反应酸的量,所以过量部分必须也用碱中和,使其可测.
用碱滴定到底滴定到什么程度?
——一般使用指示剂即可,对于要求较低的实验采用酚酞即可.使用指示剂可以灵敏显示滴定终点（稍微变红且30秒不退色）.
是完全沉淀为Ca（OH）2还是PH为7?
——两者都不是,Ca（OH）2实际上在中性条件下还有一定的溶解度,所以并不是完全转化为产物,其次在滴定终点的时候已经有碱液加入了.
其实酚酞要到ph=8.2才会变色,明显不是PH=7,而根据计算可以知道在此浓度下PH=7和8.2之间需要滴入的烧碱溶液不会大于2滴,所以在误差范围允许之内,不必计较,若需要精确滴定需要更换更精确指示剂.
请问:1.如何根据以上数据计算碳酸钙纯度?
用化学方程式就可以求解,NaOH+HCl=NaCl+H2O,2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
方程式1可以求得过量盐酸的量,方程式二中盐酸量=总加入量-方程式1
求得盐酸量.从此可以求得参加反应的碳酸钙物质的量.
纯度=参加反应的碳酸钙物质的量/样品的量
楼上各位已经写的很详细明白了,不再打那些字符了.
2.实验器材中有酸式滴定管,请问是用来干什么的?
一楼的说得不对,简直是答非所问.正解是：在题目中“ 称取样品mg,用C1mol/L的盐酸V1mL(过量)溶解样品,取溶解后的溶液V/10”这一步,由于普通实验仪器不能达到分析化学要求的精度所以这部必须由酸式滴定管来完成,首先盐酸V1mL要用酸式滴定管加入试液中,其次V/10也必须用酸式滴定管量取和分配,普通量筒和滴定管的精度不是同日而语的,所以在这里滴定管是当作计量仪器来使用的.
3.加了盐酸之后,是否要过滤出SiO2再加碱?答案说不能这样做,为什么?
这里一楼的又说错了,SiO2是会和碱发生反应的（要不为什么放碱液的瓶子要用软木塞来盖呢?!）这里不需要过滤的原因在于SiO2是以上一步杂质的形式存在的,即使参与反应也不会对结果造成太大影响,又鉴于过滤时候会有损耗（滤纸以及容器上的）所以综合考虑后,还是不予滤出得到的结果更接近真实值,所以不做过滤.
我说~本人就读于国内某知名211工程大学的“化学工程与工艺”专业（本校申报的国家重点学科,配有博士后工作站）~你信不,信就是.不信就算我没说.

(m1-m2)/44*100/ma*100%

1：盐酸过量后加碱滴定能测出与碳酸钙恰好反应消耗的酸，进而能求出碳酸钙的量。用碳酸钙的质量处以总质量即得其纯度。
其中加过量酸是消耗碳酸钙;加碱滴定是需要加入指示剂（一般采用酚酞试剂）滴定终点是溶液由无色恰好变为红色，记下消耗碱的量可以求出剩余酸的量，进而可根据加入总酸的量求出与碳酸钙反应消耗酸的量，然后就可求出碳酸钙的量啦！
2：试验中需要的是碱式滴定管，而不是酸式滴定管！因...

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1：盐酸过量后加碱滴定能测出与碳酸钙恰好反应消耗的酸，进而能求出碳酸钙的量。用碳酸钙的质量处以总质量即得其纯度。
其中加过量酸是消耗碳酸钙;加碱滴定是需要加入指示剂（一般采用酚酞试剂）滴定终点是溶液由无色恰好变为红色，记下消耗碱的量可以求出剩余酸的量，进而可根据加入总酸的量求出与碳酸钙反应消耗酸的量，然后就可求出碳酸钙的量啦！
2：试验中需要的是碱式滴定管，而不是酸式滴定管！因为用碱滴定酸时，需要用碱式滴定管，用碱式滴定管可精确到0.01，实验误差较小！
3：的确不能这样做。因为，过滤后，由盐酸会留在瓶的内壁上，引起误差！（SiO2 既不与酸反应也不与碱反应，所以无需除去！）
我是化学专业的，邮箱是lovezhankun0415@126.com欢迎你的提问！
M1减去M2即是生成CO2的质量，根据反应方程式可算出碳酸钙的质量，在除以M1即为其纯度了！

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