作业帮PbO2是很强的氧化剂,在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-.取一支试管,加入少量PbO2固体和2ml 6mol/LH2SO4溶液,然后滴入2ml 1mol/LMnSO4溶液.试回答:（1）搅拌后,溶液的颜色将变为__________________（2）反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 19:46:19
PbO2是很强的氧化剂,在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-.取一支试管,加入少量PbO2固体和2ml 6mol/LH2SO4溶液,然后滴入2ml 1mol/LMnSO4溶液.试回答:（1）搅拌后,溶液的颜色将变为__________________（2）反应
PbO2是很强的氧化剂,在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-.取一支试管,加入少量PbO2固体和2ml 6mol/LH2SO4溶液,然后滴入2ml 1mol/LMnSO4溶液.试回答:
（1）搅拌后,溶液的颜色将变为__________________
（2）反应的化学方程式是:___________________________________________-
（3）能否用盐酸来代替硫酸(H2SO4)___________(填“能”或“不能”),其原因是 （用离子方程式表示）__________________________________________
PbO2是很强的氧化剂,在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-.取一支试管,加入少量PbO2固体和2ml 6mol/LH2SO4溶液,然后滴入2ml 1mol/LMnSO4溶液.试回答:（1）搅拌后,溶液的颜色将变为__________________（2）反应
(1)紫色,高锰酸根离子的颜色
（2）5PbO2+2MnSO4+2H2SO4=Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H20
（3）不能 PbO2 + 2Cl- + 4H+=Pb2+ + Cl2(气体符号) + 2H20
PbO2是很强的氧化剂,在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-，这个没有错。但是在常温下不能自发进行，因为在酸性条件下，PbO2/Pb2+的电极电势为1.455，而MnO4~/Mn2+的电极电势为1.51，所以正常情况下PbO2不能氧化Mn2+,加热才可以进行。而相反，MnO4~在常温下能够氧化Pb2+，反应很明显。所以你要注意，比较的就应该是PbO2/PbSO4的电极电势，为1.685，是大于...
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PbO2是很强的氧化剂,在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-，这个没有错。但是在常温下不能自发进行，因为在酸性条件下，PbO2/Pb2+的电极电势为1.455，而MnO4~/Mn2+的电极电势为1.51，所以正常情况下PbO2不能氧化Mn2+,加热才可以进行。而相反，MnO4~在常温下能够氧化Pb2+，反应很明显。所以你要注意，比较的就应该是PbO2/PbSO4的电极电势，为1.685，是大于大于MnO4~/Mn2+的电极电势的,反应才可以进行，注意。提供酸性条件的应该是H2SO4，其他的算就要看情况而定了
收起
一，应该是紫
二，5PbO2+ 2MnSO4+ 3H2SO4==5PbSO4+ 2HMnO4+2H2O
三，不能。4H+ ＋2Cl- ＋ PbO2==Cl2(g)＋ Pb2+ ＋2H2O