C+CO2=2CO这个可逆反应加大压强后,平衡怎么移动?

C+CO2=2CO这个可逆反应加大压强后,平衡怎么移动? 化学平衡常数K和压强无关?比如说一个可逆反应C(s)+CO2=2CO在恒温恒容条件下增加压强,则c(CO2)增大,c(CO)减小.而K=c^2(CO)/c(CO2).c(CO2)增大,c(CO)减小K不应该是减小吗? 化学平衡常数为什么跟压强无关?比如说一个可逆反应C(s)+CO2=2CO在恒温条件下增加压强,为什么K不变? 按理说增加压强,平衡向逆方向移动 ,K=c^2(CO)/c(CO2)*c(C)应该是减小的啊,这该如何解释? 下列可逆反应中,达到平衡后,增大压强,平衡向正方向移动A.4NH3+5O2==4NO+6H2O B.N2+3H2==2NH3 C.CO2+C(固）==2CO D.CACO3(固）==CaO(固）+CO2 一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=(可逆)2CO(g) 减少CO的量为什么不能使正反应速率上升? C+CO2==2CO[可逆反应] 在密闭恒容容器中反应,达到平衡后通入CO2,一方面CO2浓度增大,一方面压强增大,问此时平衡如何移动.同样是上述反应,假设一开始加入2molCO,达到平衡后再通入2molCO,此时CO转 一定温度下,在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C（s）+CO2（g）==2CO（g）,不能判断反应已到达化学平衡状态的是A,v（CO2）=2v（CO) B,容器中总压强不变 C,容器中混合气体的密度不变 D,容 在反应CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O达到平衡时...一定温度下 可逆反应2NH3（g）+CO2（g）=CO(NH2)2（s）+H2O（g）达到平衡时,平衡体系中混合气体的平均相对分子质量为28.增加压强再次达到平衡后,混合气体平 请问有C+CO2=2CO这个化学方程式吗? 在这个反应里：C+CO2==（互逆）2CO ,增大压强可以使反应速率增大吗?为什么答案说可以? CO+NO2=CO2+NO这个可逆反应,题设是保持压强不变而充入惰性气体,结论是颜色不发生改变（NO2是红棕色）.请问这个命题正确吗? c+cuo=cu+co的反应原理是不是 c+2cuo=2cu+co2后 因为c太多 所以 继续 c+co2=2co 还是直接就是c+cuo=cu+co那如果c过量而co还原cuo得到的co2 是继续被c还原?所以形成了这个反应？ 1 在C（s）+CO2（g）=2CO（g）可逆反应中,可使反应速率增大的措施有：1增大压强 2通入CO2 3恒压下通入N2 4恒容下通入N22 但3 4为什么不行?2 当混合气体的平均相对分子质量一定时,如果反应前后 可逆反应CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)+Q(Q大于0)达到平衡后,改变下列条件,不能使正反应速率增大的是A升高温度B充入H2O（g)C增大压强D降低温度 1.可逆反应逹到平衡后,增大压强和降低温度使平衡移动方向相同的是?为什麼?A CaCO3(s) 可逆 CaO(s) + CO2(g) △H>0B C(s)+ 1/2 O2(g) 可逆 CO(g) △H 1.可逆反应逹到平衡后,增大压强和降低温度使平衡移动方向相同的是?为什麼?A CaCO3(s) 可逆 CaO(s) + CO2(g) △H>0B C(s)+ 1/2 O2(g) 可逆 CO(g) △H 已知在800K时,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若起始浓度c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,反应达到平衡时,CO转化成CO2的转化率为60%.若将H2O的初始浓度加大到6mol/L,试求CO转化为CO2的转化率? c(s)+co2(g)=2co(g)反应容器内压强不变为什么可以证明反应达到平衡.