作业帮生成氢气多少与酸有关系,足量酸生成氢气相等,那Mg,Al放入足量的HCl中生成氢气为何不同?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 19:49:14
生成氢气多少与酸有关系,足量酸生成氢气相等,那Mg,Al放入足量的HCl中生成氢气为何不同?
生成氢气多少与酸有关系,足量酸生成氢气相等,那Mg,Al放入足量的HCl中生成氢气为何不同?
生成氢气多少与酸有关系,足量酸生成氢气相等,那Mg,Al放入足量的HCl中生成氢气为何不同?
在利用化学方程式计算时,要用不足的量来进行计算,因为酸是足量的,那么这时候就要用金属的质量来计算生成的氢气的质量.如果是等质量的镁铝与盐酸反应,假设金属的质量都是24g,根据方程式
Mg +2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
24 2 54 6
24g x 24g y
24/24g=2/x x=2g 54/24g=6/y y=2.7g 可知,生成的氢气质量是不一样的
解析：先写出化学方程式， Fe +2HCl = FeCl2 + H2 Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 Mg +2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 可以看出 生成1mol H2， 各需要 1mol Fe 即 56g 铁 1mol Zn 即 65g 锌 1mol Mg 即 24g 镁 2/3 mol Al 即 18g 铝 所以 生成同等质...
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解析：先写出化学方程式， Fe +2HCl = FeCl2 + H2 Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 Mg +2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 可以看出 生成1mol H2， 各需要 1mol Fe 即 56g 铁 1mol Zn 即 65g 锌 1mol Mg 即 24g 镁 2/3 mol Al 即 18g 铝 所以 生成同等质量的 H2 需要的质量 由大到小 依次为 Zn Fe Mg Al 所以同质量的 Fe Zn Mg Al 生成氢气的量最多的是 Al 其次是 Mg Fe Zn 【同质量的 Fe Zn Mg Al 和足量的 HCl 生成气体最多的是？】
收起
金属不足量