说0.145克的弱酸用0.100浓度的NaOH来滴定.给了一组数据,就是随着NaOH体积添加的变化,溶液的pH值.是这样对应的0 2.885 4.1510 4.5812.5 4.7615 4.9320 5.3624 6.1424.9 7.1525 8.7326 11.2930 11.96左边是NaOH的体积,右

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 14:32:13

说0.145克的弱酸用0.100浓度的NaOH来滴定.给了一组数据,就是随着NaOH体积添加的变化,溶液的pH值.是这样对应的0 2.885 4.1510 4.5812.5 4.7615 4.9320 5.3624 6.1424.9 7.1525 8.7326 11.2930 11.96左边是NaOH的体积,右
说0.145克的弱酸用0.100浓度的NaOH来滴定.
给了一组数据,就是随着NaOH体积添加的变化,溶液的pH值.
是这样对应的
0 2.88
5 4.15
10 4.58
12.5 4.76
15 4.93
20 5.36
24 6.14
24.9 7.15
25 8.73
26 11.29
30 11.96
左边是NaOH的体积,右边是pH.
问说,弱酸的ka和pka值是多少?
没有告诉酸的体积。

说0.145克的弱酸用0.100浓度的NaOH来滴定.给了一组数据,就是随着NaOH体积添加的变化,溶液的pH值.是这样对应的0 2.885 4.1510 4.5812.5 4.7615 4.9320 5.3624 6.1424.9 7.1525 8.7326 11.2930 11.96左边是NaOH的体积,右
pKa=4.76,
24.9-25ml处为滴定突跃,就是说这时酸碱同量,
12.5ml处在滴定到突跃（酸碱同量）的一半时,消耗了一半的HA,生成了一半的A-,
就是[A-]=[HA]的时候
根据Ka=[H+]*[A-]/[HA]
这时Ka=[H+]
pKa=pH=4.76
有问题再补充吧

没有看懂 能详细说明吗？这样我好帮你。。 for more answers about analytics and testing or chemistry questions, you may go to antpedia dot com, good luck.

弱酸中氢离子的浓度和弱酸本身的浓度是否存在关系,还是说弱酸部分电离出的氢离子浓度与自身浓度存在关系 说0.145克的弱酸用0.100浓度的NaOH来滴定.给了一组数据,就是随着NaOH体积添加的变化,溶液的pH值.是这样对应的0 2.885 4.1510 4.5812.5 4.7615 4.9320 5.3624 6.1424.9 7.1525 8.7326 11.2930 11.96左边是NaOH的体积,右 弱酸浓度和氢离子浓度的关系氢离子浓度不失等于n(H)/n总吗?那么浓度越大n总也变大n(H)也变大那么c(H)怎么变化? 强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的`氢离子浓度既然强酸不是应该氢离子浓度就大于弱酸的嘛.忘记说了 题目这句话是错的 等V,n的NaX和弱酸HX混合后,如何判断氢离子和氢氧根的浓度大小? 同离子效应 是不是相同浓度的含有弱酸根离子的... 为什么同浓度强酸的PH大于弱酸的PH? 为什么同浓度强酸的PH大于弱酸的PH? 不同浓度的弱酸电离平衡常数一样吗? 浓度相同的强酸弱酸PH怎么比较 为什么 浓度、pH值、弱酸、弱碱、体积的互相联系!越祥细越好! 氢离子浓度相同,弱酸比强酸产生的氢气多?强酸弱酸PH相同,氢离子浓度就相同? 强碱弱酸盐MA的浓度为什么等于A离子的浓度,MOH的浓度为什么等于OH的浓度 用NaOH中和同PH值的一元强酸和弱酸 和同浓度的一元强酸和弱酸,NaOH的用量大小比较, 为什么弱酸和对应的弱酸强碱盐,电离程度大于水解浓度溶液显酸性举个例子,能否用化学方程式能表示 强碱与弱酸混合还有这里的浓度指的是谁的浓度. 某弱酸的物质量浓度计算是按酸中氢离子的浓度还是酸的浓度 弱酸的电离平衡常数Kab=平衡时的离子浓度积/平衡时分子浓度