把铝条放入盛有过量稀硫酸的试管中,不能加快氢气产生速率的是.A改铝条为镁条 B滴加少量硫酸铜溶液 C改为高浓度的浓硫酸 D升高溶液的温度

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 13:14:46

把铝条放入盛有过量稀硫酸的试管中,不能加快氢气产生速率的是.A改铝条为镁条 B滴加少量硫酸铜溶液 C改为高浓度的浓硫酸 D升高溶液的温度
把铝条放入盛有过量稀硫酸的试管中,不能加快氢气产生速率的是.
A改铝条为镁条 B滴加少量硫酸铜溶液 C改为高浓度的浓硫酸 D升高溶液的温度

把铝条放入盛有过量稀硫酸的试管中,不能加快氢气产生速率的是.A改铝条为镁条 B滴加少量硫酸铜溶液 C改为高浓度的浓硫酸 D升高溶液的温度
C
A从活动顺序表看,Mg在Al前,活泼性比Al强,与酸的反应速率更快
B Al把硫酸铜中的铜置换出来,附在AL表面,形成原电池,加快了氢气的生成
C 浓硫酸与Al发生钝化,形成致密氧化膜,阻止了反应
D 升高温度,粒子运动速率加快,反应速率增加,所以可以加快氢气的生成

C

c

答案是C...
高浓度的浓硫酸有氧化性。。铝条会被钝化。从而减慢反应速度。。

绝对是C
浓硫酸与铝反应会钝化，形成致密氧的化膜，阻止了反应
但是加热可以加快速率

C
对于A，镁的活动性比铝强
B，硫酸铜先和铝反应，生成的铜附着在铝表面，形成原电池，加快反应速率
C，铝、铁常温条件下和浓硫酸生成致密的氧化膜，阻止反映继续，也就是所谓的钝化
D，温度越高，反应速率越快

C
A 从金属活泼顺序表来看，Mg在Al前，活泼性比Al强，与酸的反应速率更快；
B Al把硫酸铜中的铜置换出来，附在AL表面，形成原电池，加快了氢气的生成；
C 浓硫酸与Al发生钝化，形成致密氧化膜，阻止了反应；
D 升高温度，粒子热运动速率加快，反应速率加快，所以可以加快氢气的生成 。...

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C
A 从金属活泼顺序表来看，Mg在Al前，活泼性比Al强，与酸的反应速率更快；
B Al把硫酸铜中的铜置换出来，附在AL表面，形成原电池，加快了氢气的生成；
C 浓硫酸与Al发生钝化，形成致密氧化膜，阻止了反应；
D 升高温度，粒子热运动速率加快，反应速率加快，所以可以加快氢气的生成 。

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把铝条放入盛有过量稀硫酸的试管中,不能加快氢气产生速率的是.A改铝条为镁条 B滴加少量硫酸铜溶液 C改为高浓度的浓硫酸 D升高溶液的温度 把铝条放入盛有过量的稀盐酸的试管中,为什么不会影响氢气产生速率的是加少量的硫酸钠而不是盐酸浓度? 把铝条放入盛有过量的稀盐酸的试管中,加少量的流酸钠不会影响氢气产生的速率 铝条与稀盐酸反应把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,加入少量Na2SO4为什么不影响氢气产生速率? 把铝条放入盛有过量的稀盐酸的试管中,加少量的流酸钠不会影响氢气产生的速率?我知道是因为H离子浓度不变,但是流酸钠不会稀释稀盐酸吗? 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是：选项在补充里!A盐酸的浓度B铝条的表面积C溶液的温度D加少量的硫酸钠我知道答案选D不要使用排除法【硫酸钠会与稀盐酸 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气反应速率的因素是（ ）A 盐酸的浓度B 铝条的表面积C 溶液的温度D 加少量Na2SO4（固体）每个选项都要具体的解释一下 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是（）A盐酸浓度 B铝条的表面积 C溶液温度 D加少量硫酸钠 为什么D不影响,加入硫酸钠不是可以构成电解质溶液吗 把铁放入过量的硫酸中.溶液的导电性如何变化?谢谢大家稀硫酸 把生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中溶液变成黄色还是绿色? 25摄氏度时把试管放入盛有少量饱和石灰水的烧杯中试管中开始放镁片再滴加5毫升稀硫酸观察实验现象是稀盐酸打错了 把铝条放入过量的稀盐酸中,再加少量硫酸钠会影响氢气反应速率吗 把铁放入X溶液中(有过量的稀硫酸和硫酸铜)铁是先和稀硫酸反应还是先和硫酸铜反应?要原因 铝条放入稀硫酸中现象 将生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中,为什么后来有气泡产生 把适量的稀硫酸倒入盛有过量铁粉和少量氧化铜的试管里,稍加热后再静置片刻,将此液要有详细的化学方程式 将一跟生锈的铁钉放入试管中,加入过量浓盐酸,有什么现象? 把试管放入盛有25摄氏度的饱和石灰水的烧杯中,试管中先放入5mL水,再放入生石灰.会观察到什么现象啊!