取18.4g铝锌合金溶于足量硫酸中,完全反应后收集到(标准状况下)氢气11.2L,则由铝和锌分别产生氢气的体积设Al产生H2为xg,Zn产生氢气为yg2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22*27.3*29x.xZn+H2SO4=ZnSO4+H265.232.5y.y所以有9x

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 07:04:41

取18.4g铝锌合金溶于足量硫酸中,完全反应后收集到(标准状况下)氢气11.2L,则由铝和锌分别产生氢气的体积设Al产生H2为xg,Zn产生氢气为yg2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22*27.3*29x.xZn+H2SO4=ZnSO4+H265.232.5y.y所以有9x
取18.4g铝锌合金溶于足量硫酸中,完全反应后收集到(标准状况下)氢气11.2L,则由铝和锌分别产生氢气的体积
设Al产生H2为xg,Zn产生氢气为yg
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
2*27.3*2
9x.x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65.2
32.5y.y
所以有9x+32.5y=18.4,22.4*（x+y）/2=11.2
解得x=0.6,y=0.4
所以Al产生氢气为22.4*0.6/2=6.72L,Zn为22.4*0.4/2=4.48L
9x和32.5y怎么来的?

取18.4g铝锌合金溶于足量硫酸中,完全反应后收集到(标准状况下)氢气11.2L,则由铝和锌分别产生氢气的体积设Al产生H2为xg,Zn产生氢气为yg2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22*27.3*29x.xZn+H2SO4=ZnSO4+H265.232.5y.y所以有9x
氢气11.2L,其质量为1g,其物质的量为0.5mol,发生电子转移的数为1mol.由此可知,18.4g铝锌合金提供的电子数为1mol.1mol铝提供3mol电子,1mol锌提供2mol电子.18.4g 铝锌的物质的量应该是0.2mol、0.2mol,因此铝与硫酸反应产生氢气的物质的量为0.3mol,锌与硫酸反应产生氢气的物质的量为0.2mol.所以,铝产生氢气为22.4*0.3=6.72L,Zn为22.4*0.2=4.48L

设铝的质量为a,则
54/a=6/x
a=9x
设锌的质量为b
65/b=2/y
b=32.5y

设铝的质量为a,则
54/a=6/x
a=9x
设锌的质量为b
65/b=2/y
b=32.5y

LZ如果不懂可以再问。最终希望您会采纳~~

因为2*27/3*2=9/1，所以，根据质量守恒，Al应该是生成的H2点9倍。
然后32.5y就和上面说的一样，因为65/2=32.5/1，根据质量守恒，Zn应该是生成的H2点32.5倍

22.4*（x+y）/2=11.2
请问为什么要 /2

取18.4g铝锌合金溶于足量硫酸中,完全反应后收集到(标准状况下)氢气11.2L,则由铝和锌分别产生氢气的体积设Al产生H2为xg,Zn产生氢气为yg2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22*27.3*29x.xZn+H2SO4=ZnSO4+H265.232.5y.y所以有9x 铁和锌合金8.85g溶于足量的稀硫酸中,充分反应后得到氢气0.3g合金中的贴的质量 测定铜锌合金中铜的质量分数.取26.0g铜锌合金加入到盛98.0g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应,反应后称得...测定铜锌合金中铜的质量分数.取26.0g铜锌合金加入到盛98.0g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反 18.4克铝锌合金溶于足量的硫酸,完全反应后（标态）收集氢气11.2L,则由铝锌分别生成的氢气体积比是多少? 18.4克铝锌合金溶于足量的硫酸,完全反应后（标态）收集氢气11.2L则由铝锌分别生成的氢气体积比是 现有铝粉和铁粉的混合物22g,溶于足量稀硫酸中,完全反应后生成70g硫酸盐,则反映过程中生成的气体在标准 10g铜锌合金与足量的稀硫酸反应,生成氢气0.2g求合金中铜的质量 “黄铜”是铜锌合金,现取20.0g某种黄铜投入100g某溶质质量分数的稀硫酸中,恰好完全反映,产生0.2g氢气请计算：1.这种黄铜中铜的质量分数.2.所用硫酸溶液中溶质的质量分数.3.反应后所得的溶 2.4g合金投入足量稀硫酸中放出2.24L气体(标况),该合金可能是A 镁铝合金 B 铝锌合金 C 铁锌合金 D 硅镁合金 为什么? 详情如下我国大约在南北朝的时候就能铸造铜锌合金——黄铜.某兴趣小组为了测定得到的黄铜样品中铜的含量,称取20g样品于烧杯中（烧杯的质量为B克）,加入50g稀硫酸,恰好完全反应后,冷却, 将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入到足量稀硫酸中完全反应,得到了0.2g气体,试计算锌粒中纯锌的质量分数 测定铜锌合金中铜的质量分数.取26g铜锌合金加入到盛98g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应,反应好称得烧杯中剩余物质总质量为123.8G.求：1.生成氢气的质量.2.合金中铜的质量分数. 铜锌合金10g与100g足量的稀硫酸完全反应,过滤后得到剩余固体3.5g.求：（1）合金中铜的质量分数（2）完全反应后得到氢气的质量（3）反应后溶液中溶质的质量分数 用十字交叉法解化学题.铁、锌合金8.85g溶于稀硫酸中,充分反应后制得氢气0.3g,求合金中铁、锌的质量.铁、锌合金8.85g溶于稀硫酸中,充分反应后制得氢气0.3g,求合金中铁、锌的质量.以产生1molH2 将20g铜锌合金放入足量的稀硫酸中,充分反应后,产生0.4g氢气.请计算合金中锌的质量分数 某铁锌合金6g与足量的稀硫酸生成氢气0.2g,求铁锌质量比 取20g铜锌合金于烧杯中,向其中分5次加入稀硫酸,使之充分反应加入稀硫酸的质量 第一次20g 第二次20g 第三次20g第四次20g第五次 20g 充分反应后剩余固体的质量第一次17.4g第二次14.8g第三次12.2g 黄铜的主要成分是铜锌合金,将10g黄铜与足量稀硫酸反应,生成0.1g氢气.求黄铜中铜的质量分数?