作业帮电子排布规律
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 07:01:43
电子排布规律
电子排布规律
电子排布规律
这个涉及到原子的轨道排布,如果有不懂也没事,这个在高中都不要求掌握
像你说的“K,L,M,N,O,P,Q...”叫做“能层”,能量的大小由低到高,电子则分布在能层中做运动.而在能层中还有“能级”又叫做“亚层”.
这里就需要知道电子在原子核周围的运动方式,即“电子云”（电子云是电子在原子核外空间概率密度分布的形象描述）电子云图像中每一个小黑点表示电子出现在核外空间中的一次概率（不表示一个电子!）,概率密度越大,电子云图像中的小黑点越密.
电子在核外的运动位置是随机的,每一个时刻电子的位置都是不确定的,而不是像行星绕太阳一样绕圆形轨道运动.
能级共有s,p,d,f四种,分别有1,3,5,7个轨道,每个轨道都可以容纳2个电子（s,p,d,f四种能级的能量是不同的,而电子排布首先排入能量低的轨道中.）.K层只有s能级,所以最多能容纳2个电子；L层有s,p两个能级,所以可以容纳8个电子,依规律即可得出每个能层最多容纳的电子数.
电子排布需要应用“构造原理”
构造原理：1.泡利原理：一个轨道中最多容纳两个自旋相反的电子.
2.洪特规则：电子先进入能量低的轨道,电子先进入空轨（如：2个电子进入2p的3个轨道中,则它们自旋平行）,轨道处于全空,半满,全满时最稳定.
3.能量最低原理：基态原子核外电子排布力求实使整个原子的能量处于最低状态（可以理解为电子首先填充到能量最低的轨道中)；能级交错：电子先填到最外层的ns,后填次外层的(n-1)d,甚至填入倒数第三层的(n-2)f的规律.
由此得出Fe的核外电子排布为1s2,2p6,3s2,3p6,3d6,4s2(1为K,2为L,3为M,4为N）.