高中化学电解质的电离平衡部分25℃时,某溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10的负11次方mol/l,则该溶液的pH值可能是A 11 B 7 C 6 D 3答案是AD,我只选了A,望高手赐教,

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 18:47:01

高中化学电解质的电离平衡部分25℃时,某溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10的负11次方mol/l,则该溶液的pH值可能是A 11 B 7 C 6 D 3答案是AD,我只选了A,望高手赐教,
高中化学电解质的电离平衡部分
25℃时,某溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10的负11次方mol/l,则该溶液的pH值可能是
A 11 B 7 C 6 D 3
答案是AD,我只选了A,望高手赐教,

高中化学电解质的电离平衡部分25℃时,某溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10的负11次方mol/l,则该溶液的pH值可能是A 11 B 7 C 6 D 3答案是AD,我只选了A,望高手赐教,
由于每个水分子一次电离出一个H+和一个OH-,所以水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10^(-11)不能片面以为是碱溶液.
正常情况下,水电离出的离子浓度是c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7),题目中给的数量小于这个值,说明有其他物质电离出或H+或OH-.
接下来按照步骤作就行了.选AD你应该明白了.

你认为只是强碱?其实强酸也行啊,比如HCL.设他浓度为0.001MOL/L,那么水中电离出的OH-浓度就为10(-11)次方,又因为水电离出的H+和OH-是一样多的. 所以H+是10(-11)次方,如果是NAOH则是一样的.不懂再说

【高中化学】弱电解质是如何电离平衡的? 高中化学!强电解质存在电离平衡吗? 高中化学!强电解质存在电离平衡吗 电解质的电离平衡 高中化学电解质的电离平衡部分25℃时,某溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10的负11次方mol/l,则该溶液的pH值可能是A 11 B 7 C 6 D 3答案是AD,我只选了A,望高手赐教, 如何学好高中化学中的电离平衡?电解质方面的知识?谢谢! 如何学好高中化学中的电离平衡?电解质方面的知识?这一块知识特混. 有关高中化学水溶液中的离子平衡的一个小问题……怎样理解“弱电解质在水溶液中只能部分电离”?是不是没有足够的能量完成第二步电离? 判断化学弱电解质的电离平衡 弱电解质的电离平衡常数表 高中化学弱电解质的电离. 第一个题怎么做 为什么在弱电解质溶液中加入弱电解质有相同的强电解质时,电离平衡向电离方向移动? 关于弱电解质电离的问题对于同一弱电解质,将溶液稀释时,电离平衡向着电离的方向移动.这是为什么?求详解, 弱电解质里的部分电离是属于完全电离? 高中化学有关弱电解质电离平衡的问题为什么向醋酸溶液中加水,氢离子的浓度减小而氢氧根的浓度却增大? 氯化银是强电解质~在水中溶解的部分全部电离,那氯化银的溶解平衡又是可逆反应~ 高中化学电离平衡质子平衡化学平衡水解平衡的区别就是各种平衡的区别 在弱电解质电离的过程中,加水稀释时,为什么弱电解质电离平衡会向正反应方向移动?加水稀释时,弱电解质电离平衡会向正反应方向移动