酸溶液或碱溶液中水电离出的H+和OH-是不是小于10-14?看清楚仅仅是水电离出的!另外是不是溶液中的H+和OH-的乘积仍然是10-14?（仅受温度影响?)答得好的追加!

酸溶液或碱溶液中水电离出的H+和OH-是不是小于10-14?看清楚仅仅是水电离出的!另外是不是溶液中的H+和OH-的乘积仍然是10-14?（仅受温度影响?)答得好的追加! 常温下,0.1mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的c(H+)和c(OH-)各是多少, 25℃,某溶液中水电离出的c (H+)=10^-5mol/L,则该溶液可能是下列情况中的A．该溶液可能是酸或碱溶液 B．该溶液是盐溶液 C．该溶液中c(OH-)=10^-5mol/L D．该溶液与pH=9的氢氧化钠等体积混合,混合后 25℃,某溶液中水电离出的c (H+)=10-5mol/L,则该溶液可能是下列情况中的 （ ）A．该溶液可能是酸或碱溶液 B．该溶液是盐溶液C．高溶液中c(OH-)=10-5mol/LD．该溶液与pH=9的氢氧化钠等体积混合,混合 如何求在酸性或碱性溶液中水电离出的H离子数 常温下,0.1mol/L一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1*10的负8次方溶液中水电离出的c(H+)是多少?溶液中c(H+)+c(A-)等于多少?溶液中加入一定量的CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)怎么变? 常温下,0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中 c(OH-)/c(H+)＝1×10-8,下列叙述正确的是A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10mol/L B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1mol/LC．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH 【求化学高手】为什么加酸或碱会抑制水的电离?酸碱溶液电离出的H+或OH-不会与水电离的OH-或H+.RT还有,为什么加水会抑制溶液电离? 水的离子积常数K=10^-14,是指溶液中水电离出的c（H+）·c（OH-）,还是溶液中所有的c（H+）·c（OH-）? 高二化学水的电离和离子体积无论酸或碱的溶液,为什么水电离出的（H+）=（OH-）为什么当溶液为酸时,要先（H+）=（OH-）,然后在用水离子体积（1*10^-14)除以OH-才能得出H+而当溶液为碱时,直接O 25度时,PH都等于11的NAOH溶液和NACN溶液,两溶液中水的电离度大小比较?答案是“后者比前者大10^8倍” 我的疑问是：为什么NaOH抑制水电离,则水电离出的OH-与H+一样为10^-11,而促进水电离的CN-,要用 如果是HCL溶液,可以把它分为2部分看它的电离,一部分是H20电离出一部分H和OH,一部分是HCL电离出H,它们C（H）X C（OH）=K是吗 室温下,某溶液中水电离出的H+ 和OH- 的物质的量的浓度乘机为1*10^(-26),该溶液中不能大量存在的离子?A,CL- B,HCO3- C,NA+ D,NO3- 甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则甲、乙的显性...甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则甲、乙的显性,PH 甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则甲、乙的显性...甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则甲、乙的显性,PH 若一元强酸和一元弱碱等体积混合,PH=7,为什么酸溶液电离出的H+浓度大于碱溶液电离出的的OH-浓度?而酸液的浓度小于碱液的浓度? 水的电离积是水电离出的h oh浓度乘积还是溶液里所有h oh乘积? 问一个电离平衡的选择题!常温下,0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH-)/c(H+)=1*10^(-8),下列叙述正确的是（ ）A.溶液中水电离出的c(H+)=10^(-10)mol/LB.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol/LC.该一元酸的电离度为10/100D.