用未知浓度的醋酸溶液求电离平衡常数现用某未知浓度的醋酸溶液及其他仪器,药品,通过实验测定一定温度下醋酸的电离平衡常数,需测定的数据有：1.实验时的温度2.__________3.用________(填一种

用未知浓度的醋酸溶液求电离平衡常数现用某未知浓度的醋酸溶液及其他仪器,药品,通过实验测定一定温度下醋酸的电离平衡常数,需测定的数据有：1.实验时的温度2.__________3.用________(填一种 醋酸电离平衡常数问题向醋酸溶液中加盐酸,求此时醋酸电离平衡常数时用到的氢离子浓度要算此时溶液的氢离子浓度还是单单醋酸电离的氢的浓度 关于电离平衡常数的计算计算醋酸溶液的电离平衡常数时,为是么是用醋酸根离子浓度平方去除以醋酸分子的浓度,而不是用醋酸根离子浓度平方去除以整个醋酸溶液的浓度呢?不是说CH3COOH=（ 未知浓度的CH3COOH测定CH3COOH的电离平衡常数除温度外 需要测定哪些数据?如何测定溶液浓度? 用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液,滴定曲线如下图.其中①点所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH),③点所示溶液中存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+).则CH3COOH的电离平衡常数Ka= , 醋酸的电离平衡常数是多少 25℃时,有0.01mol／L的醋酸溶液,1.写出醋酸的电离平衡常数表达式,2.达平衡时,溶液中氢离子浓度是多少 醋酸在水中电离后的电力平衡常数为K,加入盐酸,氢离子浓度增加了,醋酸电离平衡逆向移动逆向移动使得醋酸电离程度改变，但是为什么加入盐酸前后醋酸的电离平衡常数不变？电离平衡常数 计算0.1mol/L醋酸钠溶液中醋酸根离子的浓度大小.如题.已知醋酸的电离平衡常数为1.75*10^-5 0.1mol/L醋酸溶液是不是有一个电离平衡常数?电离平衡常数意思是什么0.1mol/L醋酸溶液电离平衡，要是加水稀释呢，这和醋酸溶液的电离平衡常数有什么关系？ 若所用的醋酸浓度极稀,醋酸的电离度大于5%怎样计算电离平衡常数? 【半中和法】测定未知浓度弱酸电离平衡常数【K】时,为什么不需要知道该弱酸的浓度而只需要掌握滴定终点?半中和法测定未知浓度弱酸的电离平衡常数准确量取10.00mL未知一元弱酸稀溶液, 浓度不影响电离平衡常数为什么弱电解质的电离平衡常数与浓度(溶液的浓稀)无关? 测量醋酸电离平衡常数的原理 醋酸电离平衡常数中的H+是浓度还是只指醋酸电离的?不知道大家看不看得懂我说的话.醋酸的电离常数K=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH),其中的c(H+)是指溶液的氢离子浓度还是仅指醋酸所电离出的氢离子? 浓度为0.1mol/l的醋酸电离平衡常数大概是多少? 醋酸加大量水稀释,其电离平衡常数0.1mol/L的醋酸溶液中加入大量水稀释,其电离平衡常数改变否 为什么相同温度,相同浓度的溶液,电离平衡常数越大,电离度越大